Números quânticos

por ThaisP Sáb 03 maio 2014, 21:07

dados os números quânticos para o elétron diferencial no estado fundamental:
n=5 l=2 m=-1 s=+1/2

considerando a regra da máxima multiplicidade, o princípio da exclusão também , que o primeiro elétron a ocupar o orbital tem spin igual a -1/2 ; determine o número atômico desse elemento

resposta: 80

eu fiz assim

n=5 logo está na quinta camada.
l=2 logo o subnível é d

-2 -1 0 1 2
1! 1! 1 1 1 sete elétrons.. 5d7
fazendo o diagrama de Linus Pauling e contando os elétrons da: 77

por favor me falem o que é que estou errando

por CrazyVest Ter 06 maio 2014, 10:47

Olha, o meu está dando 77 também... Está tudo certinho. Para sr 80 o número magnético precisa ser m=+2 :T

O gabarito pode estar errado... Todos os passos estão certos.

por ThaisP Qua 07 maio 2014, 10:47

obrigada. Meu professor disse que o gabarito estava incorreto

por CrazyVest Qua 07 maio 2014, 12:08

Boa.
Eu que agradeço a confirmação.

Abraço,
CV

por MatheusMagnvs Sex 09 maio 2014, 17:40

Alguém poderia explicar como se chegou em 5d7, por gentileza?
Entendi perfeitamente como se chegou no nível 5 e no subnível d, mas não compreendi como foi determinado o número de elétrons do subnível.
Grato. Smile

por ThaisP Sáb 10 maio 2014, 08:52

posso sim
o número quântico magnético :
para o subnível d possui 5 orbitais

-2 -1 0 1 2

são sete elétrons na cv e obedecendo a regra de Hund eles devem estar o mais distante possível

-2 -2 0 1 2
1L 1L 1 1 1

1: seta para cima
L : seta para baixo

por MatheusMagnvs Sáb 10 maio 2014, 09:15

ThaisP,

obrigado pela atenção. Entretanto, ainda não entendi algo. Sad

Como a srta. soube que há sete elétrons na camada de valência?

Entendi claramente como se faz a distribuição por Hund e Pauli, mas não entendo como se chegou a esse número de elétrons para a camada de valência. O subnível d suporta 5 orbitais e, portanto, um máximo de 10 elétrons (5d10). Como foi determinado que se que trata de 5d7, ou seja, como o número de 7 elétrons para a C.V. foi detectado?

Agradeço se puder ajudar novamente. Smile

por CrazyVest Sáb 10 maio 2014, 09:57

Vou pedir licença para a Thais e te responder já que eu já vi a dúvida.

Matheus, isso a gente sabe pelo spin.
Ele determinou que o primeiro que entra é o -1/2 certo? E ele pediu no subnivel "d" (como você já conseguiu chegar) o orbital -1 com número de spin +1/2
Como entram primeiro TODOS os -1/2 e depois os +1/2 vão entrar os 5 negativos e o número de positivos suficientes para chegar no orbital com número magnético igual a -1. Logo (pegando a mesma legenda da Thais):

-2 -1 0 1 2
1L 1L 1 1 1

Os positivos (seriam os "L") entram depois de todos os negativos e, chegando no que você quer, a colocação de elétrons com spins + param.

Espero ter ajudado!
Abraço

por MatheusMagnvs Sáb 10 maio 2014, 10:15

Ah, entendi! Então a determinação do número de elétrons depende do número magnético e do número de spin, portanto? Se fosse m = 2 e s = +1/2, então os 5 orbitais ficariam completos? Nesse caso, só é possível determinar o número de elétrons desse átomo caso possuamos n,l,m e s simultaneamente?

Se for isso mesmo, entendi perfeitamente.

Muito obrigado, CrazyVest. Very Happy