Equação geral dos gases

por Gustavo Fazani Sáb 15 Fev 2014, 13:28

A temperatura de 27°C e sob pressão de 1 atm, uma massa de gás perfeito ocupa o volume de 10l. Calcule a temperatura do gás quando, sob pressão de 2 atm, ocupa o volume de 20l.

A resposta no final do livro diz que é 927°C, mas meus calculos apontam 108°C, eu não sei onde esta o meu erro.

por Marco.9712 Sáb 15 Fev 2014, 13:58

pV = nRT

T = 27ºC = 300 K
p = 1 atm = 101 325 Pa
V = 10l = 0,01 m³

101325.0,01 = n.8,31.300
n = 0,406 mols do gás

Para V = 20l e p = 2 atm, temos:
V = 20l = 0,02 m³
p = 2 atm = 202650 Pa

pV = nRT
202650.0,02 = 0,406.8,31.T
T = 1201 K = 928ºC

Lembrando que R é a constante dos gases ideais, igual a 8,31 J/mol.K

Provavelmente você deve ter errado na conversão de unidades.

por Gustavo Fazani Sáb 15 Fev 2014, 14:08

Estranho a fórmula que tem no livro é p1.v1/t1=p2.v2/t2 a contante R ainda nem foi citada, mas obrigado pela ajuda vou estudar essa fórmula.

por Marco.9712 Sáb 15 Fev 2014, 14:19

Por tal fórmula (equação geral dos gases), chegaríamos a mesma resposta. Observe.

p1 = 1,01 . 10^5
T1 = 300K
V1 = 0,01m³
p2 = 2,02 . 10^5
V2 = 0,02m³

Coloque estes dados na fórmula e você verá que será encontrado T2 = 1200 K = 927º C
A outra fórmula pV = nRT é a lei dos gases ideais/perfeitos.