Gráficos de mudança de estado físico

Galera, meu professor falou uma coisa que me fez questionar parte do que eu entendi sobre esses gráficos

Primeiro, ele disse que em uma mistura heterogênea entre dois sólidos podem haver dois pontos de fusão... Por que seria isso? Porque um derrete antes do outro?
Se isso acontece, por que então não acontece com a agua + sal? Por exemplo, a água vai evaporar e depois o sal vai entrar em ebulição, bem depois. Entendo que é uma mistura homogênea, mas por que nas homogêneas, ao invés de a temperatura de ebulição* ser constante, é variável e também não há dois pontos de ebulição(água e depois sal)?
Não achei nenhum livro de química de ensino médio daqui de casa que dissesse isso...
Obrigado!

Uma mistura heterogênea é no "final das contas" um "amontoado de coisas". Um copo cheio de cubos de gelo e cubos de chumbo contém uma mistura heterogênea. Nesse tipo de mistura as substâncias que compoem as fases não interagem e, se aquecida a mistura, cada substância desenvolve seu comportamento natural.

Nas misturas homogêneas já ocorre alguma interação entre as moléculas das substâncias, não distinguimos fases e o comportamento durante o aquecimento pode apresentar-se como na figura abaixo:

Valeu Euclides! Mas por exemplo, se houver uma solução de NaCl+ H2O, o ponto de fusão será próximo ou longe de 100ºC? Porque eu entendo que quando a água chegar a próximo de 100ºC ela vai evaporar, mas não o sal, então como a solução sofreu ebulição se um dos componentes não? Considera-se a ebulição do solvente?

Uma solução de NaCl+H2O tem o ponto de ebulição aumentado.

"Um líquido ferve à temperatura na qual sua pressão de vapor é igual à pressão atmosférica.
A pressão de vapor de uma solução a cada temperatura diminui como resultado da
presença de um soluto e assim é necessário aquecer a solução a uma temperatura mais alta,
a fim de alcançar seu ponto de ebulição. A figura abaixo apresenta o que foi dito"