duvida - eletroquimica (celulas em série)

A questão a seguir é uma aplicação das leis da eletrólise
formuladas por Michael Faraday (1791-1867), químico,
físico e filósofo inglês. Três células eletrolíticas,
contendo, respectivamente, uma solução com íons de
prata (Ag+), uma solução com íons de Cu2+ e uma
solução com íons de Au3+, estão conectadas em série.
Depois de algum tempo, se depositam 3,68 g de prata
metálica na célula que contém íons de Ag+. Ao final, as
massas de cobre e de ouro depositadas serão,
respectivamente:

a) 0,27 g e 0,66 g
b) 0,54 g e 1,12 g
c) 1,08 g e 2,24 g
d) 2,16 g e 4,48 g

RESPOSTA c

Como o sistema está em série, a mesma corrente percorre o circuito. Desse modo, podemos concluir que passa pelas três células eletrolíticas a mesma quantidade de carga por segundo e, com essa ideia, a questão se torna uma questão de estequiometria, em que a mesma quantidade de carga está envolvida na deposição dos três metais:
(MM: Cu = 63,5 g/mol - Au = 197 g/mol - Ag = 108 g/mol -- F = 96500 C/mol e)

1) Ag{+}(aq) + e --> Ag(s)
-- ----------96500 C---- 108 g
---------------- x ------ 3,68 g

x = 3288,15 C (a mesma carga que percorre o circuito das células eletrolíticas de ouro e de cobre)

Cálculos:

2) Cu{2+}(aq) + 2e --> Cu(s)
-------------2.96500 C-- 63,5 g
-------------3288,15 C-- y

y = 1,08 g (aproximadamente)


3) Au{3+}(aq) + 3e --> Au(s)
----------- 3.96500 C-- 197 g
----------- 3288,15 C -- z

z = 2,24 g (aproximadamente)

Item C ;]

eu tbm resolvi assim. achei que houvesse uma outra maneira mais rápida
vlw