Eletroquímica - Células Galvânicas

por maria0004 Qua 08 Jul 2020, 13:35

Quando uma porção de palha de aço é mergulhada numa solução 0,10 mol/L de sulfato de cobre, durante um dia, todas as observações a seguir podem ser confirmadas, EXCETO:

Dados:
Fe3+ + 3 e --> Fe, E0 = – 0,04 V.
Cu2+ + 2 e --> Cu E0 = + 0,34 V.

(a) A palha de aço permanecerá inalterada.
(b) Os íons sulfato permanecerão na solução.
(c) A solução conterá íons Fe3+ e Cu2+ .
(d) A solução de sulfato de cobre mudará de cor.
(e) A palha de aço será recoberta por uma substância avermelhada

por tynobg Qua 08 Jul 2020, 21:12

Letra A.

Por meio dos potenciais padrão de redução é possível concluir que enquanto o Cu²⁺ tende a reduzir a Cu⁰ (potencial padrão de redução positivo), o Fe⁰ tende a oxidar a Fe³⁺ (potencial padrão de redução negativo, portanto potencial padrão de oxidação positivo).

Todas as opções além da A permeiam o fenômeno da oxidação do ferro, a A se caracteriza como falsa pois inevitavelmente a palha de aço irá se modificar com a oxidação, adquirindo cor avermelhada.

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