Transfomações gasosas

A transformação de um gás perfeito monoatômico inicialmente a 227ºC no estado A está representado a seguir. Nessa transformação, a pressão e o volume do gás variam como indicado no diagrama, até que ele atinja o estado B. Considere: constante universal dos gases:R=8J/mol.K.



Calcule:

A) A temperatura do gás no estado B;

B) O número de mols de moléculas do gás;

C) A variação de energia interna do gás durante a transformação;

D) O trabalho realizado pelo gás durante a transformação;

E) O calor trocado pelo gás com o meio ambiente.

gabarito:

a)Tb=150K

B)n=50mol

C)∆U=-210.000J

D)=220.000J

E) Q=10.000J

As respostas não estão na sequência

II) Aplicar P.V=n.r.t no estado A para  descobrir o número de mols.

Lembre-se de passar a temperatura para kelvin

I) Como você já sabe o número de mols (50), basta aplicar P.V=n.r.t no estado B

III) Aplique U=1,5.P.V para o estado A e B.Depois é só fazer ∆U= Ub - Ua

IV) Basta fazer a área do gráfico. Lembre que a área será  trapezio

V) Basta aplicar , 


Você já tem o valo do trabalho e da variação da energia interna

Porquê 1,5*P*V?

Também não entendi.

http://www.sofisica.com.br/conteudos/Termologia/Termodinamica/energiainterna.php

Só simplifiquei o 3/2 e usei 1,5

No caso

Ua = 1,5.20.10⁴.1 = 300.000

Ub = 1,5.2.10⁴.3 = 90.000

∆U = 90.000 - 300000

∆U= - 210.000J

Maneiro!

Não sabia dessa fórmula.

Valeu cara!

Legal também não conhecia essa fórmula.Obrigado Lost619 e Pedro.