Equilíbrio Iônico

por Berchades Seg 26 Ago 2013, 10:26

Dissolvendo-se 1,0 mol de ácido acético em água suficiente para obter 1,0 L de líquido, resulta uma solução que tem uma concentração de íons H+ igual a 4,2 x 10^-3 mol/l. Com relação a esta solução, é FALSO afirmar que:

a) a quantidade de ácido acético na forma molecular é (1,0 - 4,2.10^-3) mol
b) a quantidade de ânion acetato é 4,2 . 10^-3 mol.
c) ela se torna neutra (pH = 7) pela adição de 4,2 . 10^-3 mols de NaOH (s)
d) ela se torna alcalina (pH > 7) pela adição de 1,0 mol de NaOH (s)
e) ela se torna mais ácida, pela adição de gotas de ácido sulfúrico

R:

Spoiler:

por **Jigsaw** Seg 11 Set 2023, 18:57

Berchades escreveu:Dissolvendo-se 1,0 mol de ácido acético em água suficiente para obter 1,0 L de líquido, resulta uma solução que tem uma concentração de íons H+ igual a 4,2 x 10^-3 mol/l. Com relação a esta solução, é FALSO afirmar que:

a) a quantidade de ácido acético na forma molecular é (1,0 - 4,2.10^-3) mol
b) a quantidade de ânion acetato é 4,2 . 10^-3 mol.
c) ela se torna neutra (pH = 7) pela adição de 4,2 . 10^-3 mols de NaOH (s)
d) ela se torna alcalina (pH > 7) pela adição de 1,0 mol de NaOH (s)
e) ela se torna mais ácida, pela adição de gotas de ácido sulfúrico

R:
Spoiler:

Berchades, questão devidamente respondida nesse mesmo Forum:

https://pir2.forumeiros.com/t95305-equilibrio-ionico

lol!

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