(Mack) Número de mols que escapam

por Gabriel Rodrigues Qui 11 Abr 2013, 18:01

Num recipiente, fechado por uma tampa hermética, há 10 mols de gás perfeito, sob pressão de 5 atmosferas, à temperatura ambiente e em um local de pressão atmosférica normal. Abrindo a tampa do recipiente, o número de moléculas que escapa é:

a) 12.10²³
b) 24.10²³
c) 36.10²³
d) 48.10²³
e) 60.10²³

Adote para o Número de Avogrado: 6.10²³

Eu até entendi como se resolve questões desse tipo, fazendo a pressão atmosférica como uma espécie de "pressão" final. Mas eu gostaria de uma explicação mais contundente sobre isso... o que calculamos é a pressão que esse número de mols exerceria se estivesse na atmosfera? Neutral

por **Euclides** Qui 11 Abr 2013, 19:57

O volume a ser considerado (antes e depois) é o do recipiente

$V=\frac{n_0RT}{5P_a}$

então você calcula o número de mols que ficam depois de aberto o recipiente

$n'=\frac{P_aV}{RT}$

$n'=\frac{P_a}{RT}\cdot\frac{n_0RT}{5P_a}\;\;\to\;\;n'=\frac{n_0}{5}$

então ficaram 2 mols e 8 escaparam.

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