Reação de neutralização

Os sais são produtos também obtidos pela reação de neutralização total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos com as bases ou hidróxidos, segundo a reação genérica:
Ácido + Base ----> Sal + H2O
Com base nessa afirmação, assinale o único ácido que não apresenta todos os seus produtos possíveis e relacionados:

a) Clorídrico -> só produz o sal neutro cloreto
b) Nítrico -> só produz o sal neutro nitrato
c) Fosfórico -> só produz o sal neutro fosfato
d) Sulfídrico -> pode produzir tanto o sal neutro sulfeto como o sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato
e) Sulfúrico -> pode produzir tanto o sal neutro sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato

(O gabarito marca letra C)

Pensei que a C estava certa porque sendo HPO3 a fórmula correspondente ao ácido fosfórICO, reagindo com uma base qualquer, só poderia ter como produto um fosfATO e água. Não descobri o erro.
E alguém pode me explicar, por favor, as alternativas D e E?

Muito obrigada, desde já.

Se o ácido fosfórico sofrer neutralização parcial pelo hidróxido de sódio:
H3PO4 + NaOH ----> fosfato ou hidrogenofosfato ou NaH2PO4 (di-hidrogenofosfato de sódio, sal ácido) + H2O . Portanto, formará sempre fosfato, mas pode ser um sal neutro ou um sal ácido.
Se o ácido sulfídrico sofrer neutralização parcial, pode formar sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato (Ex: Hidrogenossulfato de potássio KHSO4). Da mesma forma acontece com o ácido sulfúrico. Vale salientar que a neutralização parcial de ácidos ocorre quando se faz reagir base com número de ânions hidróxidos menor que o número de hidrogênios ionizáveis do ácido, sendo assim, não são totalmente neutralizados.

O ácido fosfórico ou ortofosfórico é H3PO4 e não HPO3 como lorentssss afirma. A resposta do colega Gabriel Medeiros, meu conterrâneo, está perfeita.

Abraços

Valeu meu amigo [Planck]³ pela força! Medicina se Deus quiser! Abraço!

Eu não consegui entender, alguém poderia me dar uma luz?!

Basicamente a seguinte ideia

1) H3PO4 + NaOH ----> NaH2PO4 + H2O             (neutralização parcial, formação de sal ácido)
2) Se H3PO4 + 3 NaOH ----> Na3PO4 + 3 H2O       (neutralização total, formação de sal neutro e água)

Perceba que em (2) o número de hidroxilas (OH-) é o mesmo dos hidrogênios ionizáveis (H+).

*Desculpe se as reações não ficarem corretas, mas a ideia é praticamente essa.

Olá pessoal, por qual motivo o ácido clorídrico e o nitrico não podem sofrer neutralização parcial, como os demais da questão?
Grato.

Alguém pode explicar a razão da alternativa A estar incorreta? Pois, se reagirmos HCl + Ca(OH)2 ---> Ca(OH)Cl + H2O, formando um hidroxissal e, portanto, não condizendo a A, que afirma que o HCl só forma sais neutros. Grato!

folettinhomed escreveu:Alguém pode explicar a razão da alternativa A estar incorreta? Pois, se reagirmos HCl + Ca(OH)2 ---> Ca(OH)Cl + H2O, formando um hidroxissal e, portanto, não condizendo a A, que afirma que o HCl só forma sais neutros. Grato!

Mesma dúvida.