Reação de neutralização

por Convidado Qui 22 Set 2016, 13:49

Em 2012, uma carreta carregada com ácido sulfúrico (H2 SO4 ) tombou na Br-381. Sabe-se que o ácido sulfúrico tem as seguintes propriedades:
d= 1,8 g/ml
%m/m= 98%

Considerando que nesse acidente o derramamento de ácido foi de 20 mil litros, qual a massa, em gramas, aproximada de bicarbonato de sódio (NaHCO3 ) necessária para neutralizar totalmente o ácido?
a) 20.000
b) 30.000
c) 60.000
d) 90.000

por **Claudir** Qui 22 Set 2016, 14:19

Teremos a seguinte reação:

$\\\\2NaHCO_3+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2CO_3\\\\\left ( \frac{1,8\ g}{10^{-3}\ L} \right ).\left ( \frac{98}{100} \right ).20000\ L=35280000\ g\\\\n(H_2SO_4)=\frac{35280000}{98}=360000\ mol\\\\\frac{1\ mol\ (H_2SO_4)}{2\ mol\ (NaHCO_3)}=\frac{360000}{x}\to x=720000\ mol\ (NaHCO_3)\\\\m(NaHCO_3)=720000.84=\boxed{60480000\ g}$

Revise o enunciado. Foi pedido a massa em g ou em kg? Foram 20 mil L ou 20 mil mL?

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