Reação de neutralização.
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Reação de neutralização.
Boa noite! Bem, minha dúvida é a seguinte: para formar um sal, aprendi que podemos primeiro descobrir a fórmula do ácido, formar o ânion dele e depois adicionar água. No entanto, só lembro de como fazer esse procedimento em oxiácidos. Não me recordo como posso descobrir o ácido de onde foi originado o sal quando se trata de um hidrácido. Poderiam me ajudar? Desde já, agradeço demais!
Raquel42- Iniciante
- Mensagens : 11
Data de inscrição : 20/06/2019
Idade : 23
Localização : Crato, Ceará, Brasil
Re: Reação de neutralização.
Não entendi sua dúvida!
Duas reações de neutralização entre hidrácidos e bases são:
I) HCl + Na(OH) --> H2O + NaCl
II) H2S + Ca(OH)2 --> 2H2O + CaS
Indique o que você não entende nas reações citadas.
Duas reações de neutralização entre hidrácidos e bases são:
I) HCl + Na(OH) --> H2O + NaCl
II) H2S + Ca(OH)2 --> 2H2O + CaS
Indique o que você não entende nas reações citadas.
Rory Gilmore- Monitor
- Mensagens : 1860
Data de inscrição : 28/05/2019
Localização : Yale University - New Haven, Connecticut
Re: Reação de neutralização.
Bem, é porque aprendi que, para descobrir o ácido do qual o sal foi gerado, eu poderia encontrar o ânion e, depois, adicionar H20 e encontrar o ácido. Por exemplo, o fosfato de cálcio. Se é fosfato, sei que o elemento terá nox +5. Adicionando oxigênio, ficaria P2O5. Depois, é só adicionar água; ficaria HPO3, simplificando. No entanto, não sei ao certo como realizar o processo dessa forma com hidrácidos. Desculpe minha ignorância no assunto.
Raquel42- Iniciante
- Mensagens : 11
Data de inscrição : 20/06/2019
Idade : 23
Localização : Crato, Ceará, Brasil
Re: Reação de neutralização.
Faz a dissociação iônica do sal e troca as cargas opostas.
Ex1: NaCl(aq) + H2O(l) ----> (Na+)(aq) (Cl-)(aq) + (OH-)(aq) (H+)(aq) ------> NaOH(aq) + HCl(aq)
Ex2: KBr(aq) + H2O(l) -----> (K+)(aq) (Br-)(aq) + (OH-)(aq) (H+)(aq) -------> KOH(aq) + HBr(aq)
Aprofundando, não podemos dizer que foi feita a hidrólise dos sais NaCl e KBr, pois são sais provenientes de ácidos e bases fortes e, portanto, seus cátions e ânions não sofrem hidrólise quando em solução, porque, se sofressem, formariam os produtos que escrevi acima, os quais escrevi apenas para você entender como achar as bases e ácidos, mas que na verdade não não formados, pois são ácidos e bases fortes e, dessa forma, se dissociam completamente quando em soluções aquosas, não mantendo as estruturas escritas!!
Para memorizar: 1º --> Separa o sal em cátion e ânion- verás que o cátion fica com carga positiva e o ânion negativa.
2º --> Adiciona OH- ao cátion
3º --> Adiciona H+ ao ânion.
4º --> Remove as cargas.
Com o tempo, tu vai fazendo esses passos sem perceber; se te sobrou dúvida, avisa!!
Ex1: NaCl(aq) + H2O(l) ----> (Na+)(aq) (Cl-)(aq) + (OH-)(aq) (H+)(aq) ------> NaOH(aq) + HCl(aq)
Ex2: KBr(aq) + H2O(l) -----> (K+)(aq) (Br-)(aq) + (OH-)(aq) (H+)(aq) -------> KOH(aq) + HBr(aq)
Aprofundando, não podemos dizer que foi feita a hidrólise dos sais NaCl e KBr, pois são sais provenientes de ácidos e bases fortes e, portanto, seus cátions e ânions não sofrem hidrólise quando em solução, porque, se sofressem, formariam os produtos que escrevi acima, os quais escrevi apenas para você entender como achar as bases e ácidos, mas que na verdade não não formados, pois são ácidos e bases fortes e, dessa forma, se dissociam completamente quando em soluções aquosas, não mantendo as estruturas escritas!!
Para memorizar: 1º --> Separa o sal em cátion e ânion- verás que o cátion fica com carga positiva e o ânion negativa.
2º --> Adiciona OH- ao cátion
3º --> Adiciona H+ ao ânion.
4º --> Remove as cargas.
Com o tempo, tu vai fazendo esses passos sem perceber; se te sobrou dúvida, avisa!!
folettinhomed- Mestre Jedi
- Mensagens : 988
Data de inscrição : 23/02/2019
Idade : 23
Localização : Santa Cruz do Sul, RS, Brasil
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