ITA-Titulação
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ITA-Titulação
por vitorCE Dom 25 Mar 2012, 16:29
2,7 gramas de alumínio são dissolvidos em 500 mL de uma solução aquosa 1,00 mol/L em ácido clorídrico.Todo o hidrogênio produzido é recolhido.Após a secagem, o volume de hidrogênio à pressão de 1 atm e 25°C é :
a)1,2 litro.
b)1,6 litro.
c)2,4 litros
d)3,6 litros.
e)12 litros.
a)1,2 litro.
b)1,6 litro.
c)2,4 litros
d)3,6 litros.
e)12 litros.
vitorCE- Mestre Jedi
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Re: ITA-Titulação
por arimateiab Dom 25 Mar 2012, 19:01
MMAl = 27g/mol
MMHCl = 36,5g/mol
Equação balanceada:
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
Temos 500mL de uma solução aquosa 1,00 mol/L em ácido clorídrico e portanto:500ml*1mol/1000mL = 0,5mol de HCl.
e:
N = m/MM -> N = 2,7/27 = 0,1mol de Al
De acordo com a equação 0,1mol de Al reage com 0,3mol de HCl.
Como temos 0,5mol de HCl sobram 0,2mol de HCl(não interessa).
0,1Al + 0,3HCl ---> 0,1AlCl3 + 0,15H2
O número de mol de H2 produzido é 0,15.
Por clayperon, calculamos o volume:
PV = NRT
1*V = 0,15*0,082*298
V = 3,6654L ~~ 3,6L
MMHCl = 36,5g/mol
Equação balanceada:
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
Temos 500mL de uma solução aquosa 1,00 mol/L em ácido clorídrico e portanto:500ml*1mol/1000mL = 0,5mol de HCl.
e:
N = m/MM -> N = 2,7/27 = 0,1mol de Al
De acordo com a equação 0,1mol de Al reage com 0,3mol de HCl.
Como temos 0,5mol de HCl sobram 0,2mol de HCl(não interessa).
0,1Al + 0,3HCl ---> 0,1AlCl3 + 0,15H2
O número de mol de H2 produzido é 0,15.
Por clayperon, calculamos o volume:
PV = NRT
1*V = 0,15*0,082*298
V = 3,6654L ~~ 3,6L
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"Quando recebemos um ensinamento devemos receber como um valioso presente e não como uma dura tarefa. Eis aqui a diferença que transcende."
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