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Titulação

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Resolvido Titulação

Mensagem por phenry25 Sex 23 Jul 2021, 20:56

Olá!
Estou com dúvida nessa questão:
1,000 g de calcário foi tratado com 40,00 mL de solução de HCl 0,1 mol.L-1. Após fervura, o excesso de ácido foi neutralizado com solução de NaOH 0,11 mol.L-1 em presença de vermelho de metila, tendo sido gastos 14,00 mL. Qual a porcentagem (m/m) de carbonato de cálcio existente na amostra? (Dados: MA: Ca = 40,08; C = 12,00; O = 16,00).
Eu consegui montar a primeira equação, mas parei por aqui e não consigo prosseguir.

Titulação Gif
Gabarito: 12,3%


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phenry25
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Resolvido Re: Titulação

Mensagem por Ceruko Sex 23 Jul 2021, 21:38

Bom, para fazermos essa questão, devemos começar pelo final. 

Trabalharemos com a fórmula de neutralização. O que acharemos agora? Acharemos o excesso de ácido que reagiu com essa base NaOH. Repare que o ácido é o HCl. 

Mác.Vác.Xác = Mb.Vb.Xb ---> 0,1.Vác.1= 0,11.14.1 ---> Vác = 15,4 ml. 

O que esse valor significa? Significa que dos 40 ml iniciais, 15,4 reagiram com o NaOH. E o resto do ácido? Reagiu com o CaCO3( carbonato de cálcio). 
 40- 15,4= 24,6 ml  --> portanto, 24,6 ml de HCl reagiu com o CaCO3.

Como é a reação de CaCO3 com HCl? 

 CaCO3 + 2 HCl --->  CaCl2 + H2CO3

agora, vamos achar quantos mols de HCl eu tenho em 24,6 ml.

Molaridade do HCl = 0,1 mol/L

0,1 mol ------ 1 L
x mol ------ 24,6 10^-3 L   (Passei ml para litros)

x= 24,6 . 10^-4 mols

Voltando à fórmula da reação, vamos achar quantos mols eu preciso de CaCO3 para reagir com essa quantidade x de HCl.

 CaCO3 + 2 HCl --->  CaCl2 + H2CO3
  1mol ----- 2mol
   y mol ----- 24,6 . 10^-4   

y = 12,3 . 10^-4 mols.   

Agora é só partir pro abraço e descobrir quantas gramas equivale essa quantidade de mol: 
(MM do CaCO3 40+12+48= 100g)

1 mol ----------------- 100g.
12,3 . 10^-4 ----------  z g.

z= 12,3 .10^-2 g.  

Descobrimos a massa de CaCO3 necessária para reagir com aquela quantidade de HCl. E agora? Agora eu descubro a porcentagem que essa massa de CaCO3 representa em 1 g de calcário (lembre que o calcário é uma rocha composta em partes por CaCO3).

1g de calcário ------- 100%
12,3 . 10^-2 g de calcário ------ w 

w = 12,3 % 

Logo, a porcentagem m/m de carbonato de cálcio (CaCO3) na amostra é de 12,3%.

Espero ter ajudado!
Ceruko
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