Combustão incompleta

O monóxido de carbono é um gás letal. É proposto que exposições durante 10 minutos em concentrações correspondentes a 40 ppm no ar conduzem à morte. Considere que a queima incompleta de metano seja responsável pela formação de 0,5 g de monóxido de carbono por segundo. 
(A) Qual a equação balanceada da combustão incompleta do metano, responsável pela formação de monóxido de carbono? Determine a energia liberada nesta combustão a partir de 16 kg de metano, sabendo-se que o ΔHcombustão = -520 kJ/mol. O que se pode esperar, em relação ao ΔH, se a queima fosse completa? 
(B) Em um ambiente de dimensões 10mx10mx10m ocorre a queima incompleta do metano, a temperatura de 27 °C e a 1 atm de pressão. Em quanto tempo o monóxido de carbono atingirá a concentração letal. Dado: R = 0,082 atm x l / mol x K
Não tenho gabarito!

David Harmor escreveu:O monóxido de carbono é um gás letal. É proposto que exposições durante 10 minutos em concentrações correspondentes a 40 ppm no ar conduzem à morte. Considere que a queima incompleta de metano seja responsável pela formação de 0,5 g de monóxido de carbono por segundo. 
(A) Qual a equação balanceada da combustão incompleta do metano, responsável pela formação de monóxido de carbono? Determine a energia liberada nesta combustão a partir de 16 kg de metano, sabendo-se que o ΔHcombustão = -520 kJ/mol. O que se pode esperar, em relação ao ΔH, se a queima fosse completa? 
(B) Em um ambiente de dimensões 10mx10mx10m ocorre a queima incompleta do metano, a temperatura de 27 °C e a 1 atm de pressão. Em quanto tempo o monóxido de carbono atingirá a concentração letal. Dado: R = 0,082 atm x l / mol x K
Não tenho gabarito!

a)  2. CH₄ + 3. O₂ → 2. CO + 4. H₂O
16kg de metano = 16.000g = 16.000/16 = 1.000 mols
  520KJ ----- 1 mol
x KJ ------ 1.000 mol

x = 520.000 KJ = -520 MJ

A variação de entalpia irá aumentar no caso de combustão completa, uma vez que todo o metano seria consumido - contribuindo para maiores níveis de liberação de energia.

b) Concentração letal → 40L --- 1.000.000L
                                    
Ambiente → 10.10.10 = 1.000m³ = 1.000.000L

Relação de Clapeyron → P . V = n . R . T → 1 . V = 0,5/16 . 0,082 . 300 → V = 0,76875L (por segundo)

0,76875L --- 1s
40L ---------- x
     x = 52s