Solução tampão

Deseja-se preparar uma solução tampão a partir de ácido acético e seu respectivo sal sódico. Para isso, considere as condições para o preparo:
 MATERIAL DISPONÍVEL PARA O PREPARO 
1) Solução de ácido acético: preparar 250 ml, a partir de uma solução estoque de 100 ml a 0,5 mol/l 
2) Sal sódico: deve-se preparar uma solução de volume igual a 250 ml a partir de 2,05 g previamente pesados. 
3) Volume da solução tampão: 500 ml 
(A) Determine, por meio de cálculos, o pH deste tampão, considerando que o Ka do ácido corresponda a aproximadamente 2x10-5 . (log 2 = 0,30; log 5 = 0,7) 
(B) O que acontecerá com o tampão quando se adicionam a ele 250 ml de hidróxido de sódio 0,5 mol/l. Justifique sua resposta através de cálculo(s).
Não tenho gabarito!

David Harmor escreveu:Deseja-se preparar uma solução tampão a partir de ácido acético e seu respectivo sal sódico. Para isso, considere as condições para o preparo:
 MATERIAL DISPONÍVEL PARA O PREPARO 
1) Solução de ácido acético: preparar 250 ml, a partir de uma solução estoque de 100 ml a 0,5 mol/l 
2) Sal sódico: deve-se preparar uma solução de volume igual a 250 ml a partir de 2,05 g previamente pesados. 
3) Volume da solução tampão: 500 ml 
(A) Determine, por meio de cálculos, o pH deste tampão, considerando que o Ka do ácido corresponda a aproximadamente 2x10-5 . (log 2 = 0,30; log 5 = 0,7) 
(B) O que acontecerá com o tampão quando se adicionam a ele 250 ml de hidróxido de sódio 0,5 mol/l. Justifique sua resposta através de cálculo(s).
Não tenho gabarito!

a) Concentração de ácido acético → 0,5 mol/L . 0,1L = 0,05mol → 0,05 mol/0,25L = 0,2 mol/L
    Concentração de acetato de sódio (MM = 82g/mol) → 2,05g/0,25L . 82g = 0,1 mol/L

Ka = M . a² → 2.10^-5 = 2.10^-1 . a² → a = √10^-4 → a = 10^-2
[H⁺] = M . a . n^oH → [H⁺] = 2.10^-1 . 10^-2 . 1 → = [H⁺] = 2 . 10^-3 mol/L
pH_(ácido) = -(log[H⁺]) → -(log2 + log10^-3) → -(0,3 - 3) → pH_(ácido) = 2,7

Hidrólise Básica:    C₂H₃OO^- + H₂O → C₂H₃OH + OH^-
Kh = Kw/Ka → Kh = 10^-14/2 .10^-5 → Kh = 0,5.10^-9 = 5.10^-8
5.10^-8 = [C₂H₃OH] . [OH^-] / [C₂H₃OO^-]
5.10^-8 = [x] . [x] / [0,1-x]  →  5.10^-9 = x² → x = √5.10^-4,5
pOH_(sal) = -(log[OH^-]) → -(log(5)^1/2 + log10^-4,5) → -(1/2.0,7 - 4,5) → -(0,35 - 4,5) → pOH_(sal) = 4,15 → pH = 9,85

pH_(tampão) = -log[Ka] + log([C₂H₃OO^-Na⁺]/[C₂H₃OH]  →  Substituindo  →  pH = 4,4
(OBS: Só vi depois que ele queria o pH do tampão apenas. Então considere apenas os dois primeiros versos e este último).

b) Quantidade de Base → 0,5 mol/L . 0,25L = 0,125mol
    Quantidade de Ácido no Tampão → 0,1 mol/L . 0,5L = 0,05mol

0,125 - 0,05 = 0,075 mol NaOH

0,075mol/0,75L = 10^-1 mol/L → pOH = 1 → pH = 13