Solução Tampão

que par de produções produzirá um tampão de pH menor que 7, quando volumes iguais destas soluções forem misturados:

a) HCl 0,10 mol/L e NaCl 0,10 mol/L

b) HCl 0,10 mol/L e NaOH 0,05 mol/L

c) HCl 0,05 mol/L e CH3CO2-Na+ 0,10 mol/L

d) NH3 0,05 mol/L e NH4+Cl- 0,05 mol/L

e) Nh3 0,05 mol/L e Ch3CO2-Na+ 0,05 mol/L


Resp.: Alternativa C

a) HCl 0,10 mol/L e NaCl 0,10 mol/L -----> não reage ---> pH = 1 (sem tampão)
b) HCl 0,10 mol/L e NaOH 0,05 mol/L -----> NaCl 0,05 mol/L + HCl 0,05 mol/L ----> 1 < pH < 2 (sem tampão)
c) HCl 0,05 mol/L e CH3CO2-Na+ 0,10 mol/L -----> CH3COOH 0,05 mol/L + NaCl 0,05 mol/L + CH3CO2-Na+ 0,05 mol/L (a reação acontece devido o caráter básico do íon CH3CO2-, que hidrolisa formando CH3COOH + OH-, e que reagirá formando um ácido mais fraco que HCl) ----> temos par ácido fraco + ânion correspondente em mesma concentração, logo: tampão ácido (pH < 7)
d) NH3 0,05 mol/L e NH4+Cl- 0,05 mol/L -----> não reage; temos base fraca + cátion correspondente: tampão básico (pH > 7)
e) NH3 0,05 mol/L e CH3CO2-Na+ 0,05 mol/L ----> não reage (seria produzido uma base mais forte, NaOH)

Desse modo, alternativa C.