Solução tampão
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Solução tampão
por Valdilenex Dom 20 Set 2015, 14:02
1,0 mol de ácido acético e 1,0 mol de acetato de sódio são dissolvidos em água. O volume da solução é de 1,0 litro e seu pH igual a 4,74.
a) Calcule o pH se à solução forem adicionados 0,05 moles de HCl,
b) A mesma quantidade de HCl adicionada um litro de água pura faria o pH variar de 7,00 para quanto?
R: 4,7 e 1,3
Galera nao sei fazer a letra B , não preciso da resolução da A , desde já agradeço
a) Calcule o pH se à solução forem adicionados 0,05 moles de HCl,
b) A mesma quantidade de HCl adicionada um litro de água pura faria o pH variar de 7,00 para quanto?
R: 4,7 e 1,3
Galera nao sei fazer a letra B , não preciso da resolução da A , desde já agradeço
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Re: Solução tampão
por Christian M. Martins Dom 20 Set 2015, 17:12
0,05 = 5x10^(-2)
-log(H^+) = 2-0,698 = 1,3
-log(H^+) = 2-0,698 = 1,3
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Re: Solução tampão
por Valdilenex Dom 20 Set 2015, 21:14
Porque 2 - 0,698 ???Christian M. Martins escreveu:0,05 = 5x10^(-2)
-log(H^+) = 2-0,698 = 1,3
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Re: Solução tampão
por Christian M. Martins Dom 20 Set 2015, 21:27
Das propriedades dos logaritmos tem-se:
logxy = logx + logy
Logo:
-log5x10^(-2) = log10^(-2) - log5 = 2 - 0,69 = 1,3
logxy = logx + logy
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-log5x10^(-2) = log10^(-2) - log5 = 2 - 0,69 = 1,3
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