Solução tampão

Soluções tampão são sistemas químicos muito importantes na Medicina e Biologia, visto que muitos fluidos biológicos necessitam de um pH adequado para que as reações químicas aconteçam apropriadamente. O plasma sanguíneo é um exemplo de um meio tamponado que resiste a variações bruscas de pH quando se adicionam pequenas quantidades de ácidos ou bases. 

Se a uma solução 0,01 mol.L –1 de ácido nitroso 
(HNO2 ; Ka = 5 × 10 – 4) for adicionado igual volume de 
nitrito de sódio (NaNO2) também 0,01 mol.L –1, determine 
a) o pH da solução do ácido. 
b) o pH da solução tampão resultante depois da adição 
do sal à solução do ácido. 
(Dado: log 5 = 0,7).


Gabarito: a) 2 b) 3,3


Como chego a resposta da letra A ? Preciso do cálculo

K_a = [H⁺][NO₂^-]/[HNO₂]

Como a proporção da reação é 1:1:1, tem-se que [H⁺] = [HNO₂] = x:

K_a = x²/(0,01)

Resolvendo, encontra-se:

x ≈ 2,24x10^-3

Logo, a concentração de íons hidrônio é aproximadamente 2,24x10^-3 mol/L; pela definição de pH tem-se:

pH = -log[H⁺] = -log(2,24x10^-3) = 3 - log2,24 ≈ 3 - 0,35 = 2,65

Seu gabarito está errado.

Resolvendo a letra b:

* Teremos um tampão pelo fato de estarmos adicionando um sal que contém a base conjugada do ácido em questão.








Deduzimos, acima, a equação de Henderson-Hasselbach.

Agora basta substituir os valores fornecidos. 

Lembrando que Na+ é um íon espectador e que [NaNO2] = [NO2-].