(fei-sp) solução tampão

por Leandro! Qui 29 Mar 2012, 15:23

Dissolvendo-se acetato de sódio numa solução de ácido acético, o que acontece com a constante de ionização do ácido, o grau de ionização do ácido e o pH, respectivamente?

a) diminui, não se altera, diminui
b) não se altera, diminui, aumenta
c) aumenta, diminui, não se altera
d) não se altera, aumenta, diminui
e) não se altera, aumenta, não se altera

gabarito: alternativa b

mas como chegar a conclusão do gabarito?

por **[Planck]³** Qui 29 Mar 2012, 16:12

A constante de ionização se altera apenas com uma variação de temperatura. Logo, essa não varia.

O grau de ionização será menor. Para que você perceba isso é necessário que se observe:

CH3COONa --> CH3COO^-+Na⁺

CH3COOH --> CH3COO^-+H⁺

H₂O --> H⁺+OH^-

Como o ácido acético é fraco, este se unirá com os hidrônios fazendo com que a concentração de hidroxilas aumente aumentando o PH. Só que os ânions resultantes da ionização do ácido acético e o acetato de sódio (os acetatos) vão diminuindo sua concentração já que estes vão se unir com os hidrônios. Como o grau de ionização é tanto menor quanto menor for o número de íons na solução, esse irá diminuir.

Espero ter ajudado. Very Happy

por Leandro! Sex 30 Mar 2012, 07:22

Obrigado, PlancK

por JoaoLeal96 Qua 16 Abr 2014, 22:58

estranho o feltre deu exatamente o mesmo exemplo e disse que o pH nao varia fiquei confuso

por Royals Seg 26 Jun 2017, 14:15

Eu errei pois, pensei que por se tratar de uma solução-tampão, seu pH se manteria constante, o que não é esse o caso nem qualquer outro, porque não é disso que se trata a solução-tampão. Na verdade, ela é capaz de diminuir a variação de pH no seu mínimo, e não mantê-lo constante.