UFRGS 2007 - Equilíbrio
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UFRGS 2007 - Equilíbrio
por guuigo 20/11/2023, 2:59 pm
O prêmio Nobel de Química de 2005 foi atribuído a três pesquisadores (Chauvin, Grubbs e Schrock) que estudaram a reação de metátese de alcenos. Essa reação pode ser representada como segue.
Sabendo-se que todos os participantes da reação são líquidos, exceto o eteno, que é gasoso, para se deslocar o equilíbrio para a direita, é necessário
a) aumentar a concentração do 1-hexeno.
b) diminuir a concentração do 1-hexeno.
c) aumentar a pressão.
d) retirar o catalisador.
e) realizar a reação em um recipiente aberto.
Gabarito: E
De verdade, gente, já busquei em tudo que é livro pra tentar entender por que a resposta correta não pode ser letra a. Poderiam me ajudar, por favor? Seria por que o sistema é heterogêneo?
Sabendo-se que todos os participantes da reação são líquidos, exceto o eteno, que é gasoso, para se deslocar o equilíbrio para a direita, é necessário
a) aumentar a concentração do 1-hexeno.
b) diminuir a concentração do 1-hexeno.
c) aumentar a pressão.
d) retirar o catalisador.
e) realizar a reação em um recipiente aberto.
Gabarito: E
De verdade, gente, já busquei em tudo que é livro pra tentar entender por que a resposta correta não pode ser letra a. Poderiam me ajudar, por favor? Seria por que o sistema é heterogêneo?
guuigo- Padawan
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Re: UFRGS 2007 - Equilíbrio
por gatssby 20/11/2023, 6:13 pm
Boa tarde,
A questão pede o que é necessário para deslocar o equilíbrio para a direita, em outras palavras, qual perturbação deve ser gerada na reação para que, para voltar ao equilíbrio, ela tenha que "gerar" mais produtos?
Aumentar a concentração de hexeno vai aumentar a quantidade de produtos, mas na mesma proporção estequiométrica, ou seja, não vai deslocar o equilíbrio.
A questão pede o que é necessário para deslocar o equilíbrio para a direita, em outras palavras, qual perturbação deve ser gerada na reação para que, para voltar ao equilíbrio, ela tenha que "gerar" mais produtos?
Aumentar a concentração de hexeno vai aumentar a quantidade de produtos, mas na mesma proporção estequiométrica, ou seja, não vai deslocar o equilíbrio.
gatssby- Iniciante
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Data de inscrição : 06/07/2023
Re: UFRGS 2007 - Equilíbrio
por guuigo 20/11/2023, 6:56 pm
Mas então, ao retirar o eteno gasoso, a proporção estequiométrica original da reação ira se desestruturar? E, pelo princípio de Le chatelier, ao adicionarmos mais reagente, o correto não seria deslocar a proporção também (ex: 1:1; 2:2...)?gatssby escreveu:Boa tarde,
A questão pede o que é necessário para deslocar o equilíbrio para a direita, em outras palavras, qual perturbação deve ser gerada na reação para que, para voltar ao equilíbrio, ela tenha que "gerar" mais produtos?
Aumentar a concentração de hexeno vai aumentar a quantidade de produtos, mas na mesma proporção estequiométrica, ou seja, não vai deslocar o equilíbrio.
Desculpa, não entendi direito a sua resposta...
guuigo- Padawan
- Mensagens : 54
Data de inscrição : 20/08/2023
Re: UFRGS 2007 - Equilíbrio
por gatssby 20/11/2023, 8:16 pm
Veja bem, a reação é um equilíbrio químico (
), ou seja, o hexeno só será consumido e transformado nos produtos até atingir o equilíbrio, depois disso as reações direta e inversa se igualam. A questão quer que a reação direta ocorra em maior proporção que a inversa (ela quer que o máximo de hexeno seja consumido para gerar o maximo de produtos)
Se você simplesmente adicionar mais hexeno, a proporção entre as duas reações ainda será a mesma, ou seja, o equilíbrio não será deslocado.
Além disso, letra a) não significa necessariamente adicionar mais reagente. Para aumentar a concentração pode-se também diminuir a quantidade de solvente, o que não resultaria em mais produtos. (Apesar de que não acho que esse seja o raciocínio que a banca pensou ao se referir ao aumento de concentração)
Espero que tenha ajudado ツ
), ou seja, o hexeno só será consumido e transformado nos produtos até atingir o equilíbrio, depois disso as reações direta e inversa se igualam. A questão quer que a reação direta ocorra em maior proporção que a inversa (ela quer que o máximo de hexeno seja consumido para gerar o maximo de produtos)Se você simplesmente adicionar mais hexeno, a proporção entre as duas reações ainda será a mesma, ou seja, o equilíbrio não será deslocado.
Além disso, letra a) não significa necessariamente adicionar mais reagente. Para aumentar a concentração pode-se também diminuir a quantidade de solvente, o que não resultaria em mais produtos. (Apesar de que não acho que esse seja o raciocínio que a banca pensou ao se referir ao aumento de concentração)
Espero que tenha ajudado ツ
gatssby- Iniciante
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Data de inscrição : 06/07/2023
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