UFRGS 2020 - Q46 - equilíbrio químico

Em altas temperaturas, o hidrogênio molecular pode estar em equilíbrio com o hidrogênio atômico através da seguinte reação
                            H2(g)  2 H (g)

Sobre essa reação, são feitas as seguintes afirmações.

I. A quantidade de hidrogênio atômico aumenta com o aumento da temperatura, porque a reação é endotérmica.

II. Em condições de baixa temperatura, não há energia suficiente para romper a ligação.

III. A variação de entalpia envolvida na reação é o dobro da entalpia de formação do hidrogênio atômico nas condições da reação.

Quais estão corretas?

a) apenas I
b) apenas II
c) apenas I e III
d) apenas II e III
e) I, II, III.


Poderiam explicar? Obrigado.

a reação é endotérmica porque há quebra de ligação do hidrogenio molecular, e uma reação endotérmica desloca no sentido direto com aumento da temperatura.
a II se depreende do enunciado, que diz:"em altas temperaturas...", ou seja, em baixas temperatura a reação nao ocorre, pois toda reação precisa de uma energia minima para acontecer.
Nessa afirmação também ajudava saber um pouco de radioatividade, mais especificamente na parte de fusão nuclear, em que se explica que essa reação ocorre no sol, em temperaturas muito grandes. 
A III to em dúvida

A III acho que ta correta por causa dos coeficientes, que influenciam na variação de entalpia, mas na prova não tive essa visão kkk

Mas com a I e II tu ja matava a questão hshsh