UFRGS 2020 - Q48 - Kc

A combustão incompleta de substâncias, contendo carbono, pode formar o monóxido de carbono, o qual é extremamente tóxico. O monóxido de carbono, na presença de oxigênio, pode ser convertido no dióxido de carbono, em catalisadores automotivos, de acordo com a reação abaixo.
                        
                                       2 CO (g) + O2 (g)  2 CO2 (g)

Em um determinado recipiente, contendo inicialmente monóxido de carbono e oxigênio, estabeleceu-se um equilíbrio em que se pode determinar a pressão total de mistura, 6,1 atm, e as pressões parciais de monóxido de carbono e de dióxido de carbono, as quais foram, respectivamente, 0,5 atm e 4,0 atm.

O valor da constante de equilíbrio será igual a

a)1,6
b) 10,6
c) 22,4
d) 32
e) 40


Poderiam explicar? Obrigado

Olá folhettinhomed;

Sabendo que a somatória das pressões parciais dos gases de um sistema em equilíbrio é igual à pressão total do sistema, temos:
pCO + pO2 + pCO2 = pT
0,5 + pO2 + 4 = 6,1
pO2 = 1,6

Pela definição da constante de equilíbrio, esta será a razão do produto das pressões parciais dos produtos, cada um elevado ao seu coeficiente estequiométrico, pelo produto das pressões parciais dos reagentes, cada um elevado ao seu coeficiente. Ou seja, nesse caso:

Kp = [pCO2]²/[O2][CO]²
Kp = 4²/1,6*0,5²
Kp = 16/1,6*0,25
Kp = 40 atm^-1

Espero ter ajudado. Bons estudos!!