UFRGS/2001 - Equilíbrio Químico

por reschus98 Ter 20 Nov 2018, 15:10

Para o seguinte equilíbrio hipotético:

2 X_(s) + Y_2(g) ⇔ 2XY_(g) ∆H < 0

São feitas as seguintes afirmações.

I. A constante de equilíbrio aumenta com o aumento de temperatura.
II. Um aumento de pressão por redução de volume aumenta a produção de XY.
III. A adição de uma maior quantidade de X ao sistema aumenta a produção de XY.
IV. A formação de XY é favorecida por uma diminuição de temperatura.

Quais estão corretas?

(A) Apenas III.
(B) Apenas IV.
(C) Apenas I e III.
(D) Apenas II e III.
(E) Apenas II e IV.

Gabarito:

Alguém sabe explicar essa questão? A assertiva I eu entendo do porque estar errada, já que a reação é exotérmica e um aumento na temperatura deslocaria a reação para a esquerda, diminuindo a constante. Mas, não entendi do porquê de a II e a III estarem erradas. Aumento na pressão não desloca o equilíbrio no sentido do membro de menor volume gasoso? E o aumento da concentração não desloca no sentido oposto à adição? Qual o problema das afirmações II e III?

por victormanfro99 Ter 20 Nov 2018, 16:02

A análise dos volumes deve ser feita apenas com os reagentes gasosos.Então, no primeiro membro, tem-se 1 mol gasoso e no segundo, 2 mols.Assim, quando se aumenta a pressão, o equilíbrio se desloca para a esquerda(menor volume).Quanto à afirmação III, não entendi por que está errada, alguém poderia dar uma luz??

por **Giovana Martins** Ter 20 Nov 2018, 16:48

Substâncias sólidas não deslocam o equilíbrio químico, visto que a concentração das mesmas é considerada constante, o que faz com que não haja alterações significativas na velocidade da reação química ao adicionarmos ou retirarmos um sólido do equilíbrio.