cinética química

por ireidrav Sex 01 Set 2023, 12:04

Em uma seleção realizada por uma indústria, para chegarem à etapa final, os candidatos deveriam elaborar quatro afirmativas sobre o gráfico apresentado a seguir e acertar, pelo menos, três delas.

Um dos candidatos construiu as seguintes afirmações:

I. A reação pode ser catalisada, com formação do complexo ativado, quando se atinge a energia de 320 kJ.
II. O valor da quantidade de energia E3 determina a variação de entalpia (ΔH) da reação, que é de -52 kJ.
III. A reação é endotérmica, pois ocorre mediante aumento de energia no sistema.
IV. A energia denominada no gráfico de E2 é chamada de energia de ativação que, para essa reação, é de 182 kJ.

Quanto à passagem para a etapa final da seleção, esse candidato
A)
aprovado, pois acertou as afirmações I, II e IV.
B)
aprovado, pois acertou as afirmações II, III e IV.
C)
reprovado, pois acertou, apenas, a afirmação II.
D)
reprovado, pois acertou, apenas, as afirmações I e III.
E)
reprovado, pois acertou, apenas, as afirmações II e IV.

Duvida: Como eu sei que sao duas reações ai? Pelo que entendi a E1 é catalisada e a E2 a nao catalisada. E outra o ponto 320kj seria a energia de ativação de E2 e o ponto 230Kj a energia de ativacao de E2? Como eu faria pra diferenciar a energia de ativação do complexo ativado?

por Matheus0110 Seg 15 Jul 2024, 10:23

É possível determinar que são duas reações, pois o caminho a reação é diferente em cada caso. Sendo assim, uma reação é a catalisada (Energia de Ativação E1) e a outra não (Energia de Ativação E2).

A Energia de Ativação é a diferença entre o pico da reação, chamado complexo ativado, e a energia dos reagentes. Desta maneira, 320 kJ é o complexo ativado da reação sem catalisador, e 230 kJ é o complexo ativado da reação com catalisador. E2 = 320 - 158 = 162 kJ; e E1 = 230 - 158 = 72 kJ.

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