Cinética Química

Magnésio interage com ácidos segundo a equação: 

Mg(s) + 2 H+(aq) → Mg2+(aq) + H2(g) 

Para o estudo dessa reação, duas experiências foram realizadas, tendo-se usado massas iguais de magnésio e volumes iguais de HCℓ 1,0 mol/L e CH3COOH 1,0 mol/L. Os volumes de hidrogênio liberado foram medidos a cada 30 s. Os resultados foram projetados em gráfico, como se mostra a seguir.

Das afirmações feitas sobre esse estudo, todas estão corretas, exceto uma. Assinale-a. 
a) A rapidez de liberação de H2 foi maior na experiência 1 do que na 2. 
b) Na solução ácida usada na experiência 1 havia maior concentração de íons H+. 
c) O ácido utilizado na experiência 1 foi CH3COOH 1,0 mol/L. 
d) Pode-se estimar que na experiência 1 todo o magnésio foi consumido ao fim de 55 s, aproximadamente. 
e) Pode-se estimar que, em ambas as experiências, o volume total de H2 liberado foi 150 cm3, embora em tempos diferentes.

Gabarito: C
Eu gostaria que alguém comentasse as afirmativas

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