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UEM cinetica quimica

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Mensagem por malu_paiva2018 Qui 03 Jan 2019, 18:46

(UEM) Os conversores catalíticos automotores, baseados em ligas metálicas sólidas contendo ródio, paládio ou molibdênio, são dispositivos antipoluição existentes na maioria dos carros. Sua função é absorver moléculas de gases poluentes e, através de um processo chamado catálise, oxidar ou decompor esses gases, como mostra o exemplo abaixo. Para a reação global 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
na qual o NO2 atmosférico é gerado a partir de NO expelido dos escapamentos de automóveis, é proposto o seguinte mecanismo, em duas etapas:

I.  2NO(g) → N2O2(g)  (rápida) 
II. N2O2(g) + O2(g) → 2NO2(g) (lenta)
 Considerando essas afirmações, assinale o que for correto.
 ( ) A lei de velocidade da etapa lenta é igual a: V = k × [O2] × [NO]2. 
( ) As reações das etapas rápida e lenta podem ser chamadas de reações bimoleculares.
 ( ) A catálise descrita acima é um exemplo de catálise homogênea. 
( ) À temperatura e à concentração de NO constantes, se a concentração de O2 duplicar, a reação global será 4 vezes mais rápida. 
( ) Sendo a lei de velocidade da etapa lenta, obtida experimentalmente, igual a:    V = k × [N2O2] × [O2] sua ordem de reação é igual a 2.
 
alguem poderia me ajudar?
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Mensagem por Vitor Ahcor Ter 29 Jan 2019, 19:43

Olá!

(F) Essa seria a lei da velocidade da reação(global), mas essa por sua vez não é elementar.
(V) Em ambos os casos 2 mols participam dos reagentes.
(F) O catalisador está na fase sólida e os reagentes são gasosos, isso caracteriza uma catálise heterogênea.
(F) A velocidade apenas duplica.
(V) Basta somar os expoentes das concentrações da lei de velocidade dada.

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