PiR2
Gostaria de reagir a esta mensagem? Crie uma conta em poucos cliques ou inicie sessão para continuar.

ITA - Química-cinética

3 participantes

Página 1 de 2 1, 2  Seguinte

Ir para baixo

ITA - Química-cinética Empty ITA - Química-cinética

Mensagem por Ashitaka Dom 30 Nov 2014, 21:01

Considere a reação representada pela equação quí-
mica 3 A (g) + 2 B (g) ----> 4 E (g). Essa reação ocorre
em várias etapas, sendo que a etapa mais lenta corresponde
à reação representada pela seguinte equação química:
A (g) + C (g) ----> D (g). A velocidade inicial desta úl-
tima reação pode ser expressa por 
ITA - Química-cinética 9wKZBrB
Qual é a velocidade inicial da reação (mol/s) em relação
à espécie E?
a) 3,8 b) 5,0 c) 6,7 d) 20 e) 60
Ashitaka
Ashitaka
Monitor
Monitor

Mensagens : 4365
Data de inscrição : 12/03/2013
Localização : São Paulo

Ir para o topo Ir para baixo

ITA - Química-cinética Empty Re: ITA - Química-cinética

Mensagem por Thálisson C Dom 30 Nov 2014, 21:09

A velocidade média da reação elementar final é igual a velocidade média da reação inicial.

Vm = V(E)/n --> 5 =  V(E)/4 --> V(E) = 20 mol/s

____________________________________________
Thálisson.
Thálisson C
Thálisson C
Monitor
Monitor

Mensagens : 3020
Data de inscrição : 19/02/2014
Idade : 27
Localização : Gurupi -TO

Ir para o topo Ir para baixo

ITA - Química-cinética Empty Re: ITA - Química-cinética

Mensagem por Ashitaka Dom 30 Nov 2014, 21:14

Acabei de achar aqui que o gabarito é C.
Ashitaka
Ashitaka
Monitor
Monitor

Mensagens : 4365
Data de inscrição : 12/03/2013
Localização : São Paulo

Ir para o topo Ir para baixo

ITA - Química-cinética Empty Re: ITA - Química-cinética

Mensagem por Thálisson C Dom 30 Nov 2014, 21:30

ahh.. verdade, errei em minha relação.

se são formados 5 mols de A a cada segundo, e 3 mols de A formam 4 mols de E, cabe a seguinte proporção

3 mols de A ----- 4 mols de E
5 mols de A ----- x mols de E a cada segundo

x = 6,7 mols/s

____________________________________________
Thálisson.
Thálisson C
Thálisson C
Monitor
Monitor

Mensagens : 3020
Data de inscrição : 19/02/2014
Idade : 27
Localização : Gurupi -TO

Ir para o topo Ir para baixo

ITA - Química-cinética Empty Re: ITA - Química-cinética

Mensagem por Ashitaka Dom 30 Nov 2014, 21:33

Mas qual a teoria por trás disso? Digo, por que você pode assumir que a velocidade de A numa etapa intermediária vai ser igual a velocidade de A em outra etapa posterior?
Ashitaka
Ashitaka
Monitor
Monitor

Mensagens : 4365
Data de inscrição : 12/03/2013
Localização : São Paulo

Ir para o topo Ir para baixo

ITA - Química-cinética Empty Re: ITA - Química-cinética

Mensagem por Thálisson C Dom 30 Nov 2014, 21:42

A velocidade de qualquer reação é determinada pela sua etapa mais lenta, e se a reação for elementar é definida pela velocidade da própria reação...

veja um exemplo, a decomposição do ácido carbônico:

H2CO3 --> H+ + HCO3-  (I)     reações elementares
HCO3- --> H+ + CO3-    (II)
------------------------------------------------------------
H2CO3 --> 2H+ + CO3-           reação global

repare que para a global ocorrer é necessário que suas etapas elementares da reação seja concluída, portanto, a global é necessariamente influenciada pela reação mais lenta, pois ela é a determinante do processo, enquanto ela não se "completar" a global também não se completa.

____________________________________________
Thálisson.
Thálisson C
Thálisson C
Monitor
Monitor

Mensagens : 3020
Data de inscrição : 19/02/2014
Idade : 27
Localização : Gurupi -TO

Ir para o topo Ir para baixo

ITA - Química-cinética Empty Re: ITA - Química-cinética

Mensagem por Ashitaka Dom 30 Nov 2014, 21:48

"A velocidade de qualquer reação é determinada pela sua etapa mais lenta, e se a reação for elementar é definida pela velocidade da própria reação..."
em qual livro posso encontrar mais sobre isso?


Mas daí pode-se dizer que a mais lenta será a base da velocidade de todo o resto das reações, de acordo com o coeficiente em cada reação posterior?
Ashitaka
Ashitaka
Monitor
Monitor

Mensagens : 4365
Data de inscrição : 12/03/2013
Localização : São Paulo

Ir para o topo Ir para baixo

ITA - Química-cinética Empty Re: ITA - Química-cinética

Mensagem por Thálisson C Dom 30 Nov 2014, 21:55

não sei de nada sobre os livros ..  Razz 

Veja o assunto discutido, estamos falando da velocidade média da reação, quando se trata da velocidade dos elementos dessa reação devemos fazer a proporção estequiométrica.

cara, olha essa resolução proposta pelo poliedro: 

ITA - Química-cinética 16bbymo

____________________________________________
Thálisson.
Thálisson C
Thálisson C
Monitor
Monitor

Mensagens : 3020
Data de inscrição : 19/02/2014
Idade : 27
Localização : Gurupi -TO

Ir para o topo Ir para baixo

ITA - Química-cinética Empty Re: ITA - Química-cinética

Mensagem por Ashitaka Dom 30 Nov 2014, 22:13

O gabarito do livro diz C e a solução que apresentaram pra mim em outro lugar dava C também. Mas essa solução do poliedro parece fazer mais sentido. Mas você mesmo disse ter errado a primeira proporção, e agora?  :scratch:
Ashitaka
Ashitaka
Monitor
Monitor

Mensagens : 4365
Data de inscrição : 12/03/2013
Localização : São Paulo

Ir para o topo Ir para baixo

ITA - Química-cinética Empty Re: ITA - Química-cinética

Mensagem por Thálisson C Dom 30 Nov 2014, 22:24

e agora eu não sei, kk

não vejo o o que tem de errado com as duas.. 

amanhã vou perguntar pro meu professor e tomara que alguém mais experiente nos tire essa dúvida, qualquer coisa te aviso,  Very Happy

____________________________________________
Thálisson.
Thálisson C
Thálisson C
Monitor
Monitor

Mensagens : 3020
Data de inscrição : 19/02/2014
Idade : 27
Localização : Gurupi -TO

Ir para o topo Ir para baixo

ITA - Química-cinética Empty Re: ITA - Química-cinética

Mensagem por Conteúdo patrocinado


Conteúdo patrocinado


Ir para o topo Ir para baixo

Página 1 de 2 1, 2  Seguinte

Ir para o topo

- Tópicos semelhantes

 
Permissões neste sub-fórum
Não podes responder a tópicos