reatividade

OS METAIS ALCALINOS (COLUNA 1A) Em ordem de importância destacam-se, primeiramente, o sódio e, depois, o potássio. O sódio é encontrado em vários compostos naturais, sendo o principal o sal comum (NaCl — cloreto de sódio). O sódio é produzido industrialmente pela ação da corrente elétrica (eletrólise) do NaCl fundido:
2NaCl -> 2 Na + Cl₂
O sódio é um sólido leve e mole, como a cera, podendo ser cortado com uma faca. É extremamente reativo e perigoso; pega fogo em contato com o ar 4Na + O2 -> 2Na₂O, devendo, por isso, ser guardado em recipientes que contenham querosene ou benzeno. Chega a explodir quando em contato com a água 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂ ), devido à ignição do H2 liberado. Nunca devemos pegá-lo com as mãos (só com pinças e luvas grossas de borracha), pois provoca fortes queimaduras na pele. É usado na produção de compostos orgânicos (corantes, perfumes, medicamentos etc.); na produção de compostos inorgânicos (cianeto de sódio, peróxidos etc.); na transferência de calor em reatores atômicos; em “lâmpadas de sódio”; etc.
OS METAIS ALCALINO-TERROSOS (COLUNA 2A) Em ordem de importância destacam-se, primeiramente, o cálcio e, depois, o magnésio.
O cálcio é um sólido leve, mole, de cor branco-prateada e brilhante. É muito abundante na natureza. Existe na água do mar e na crosta terrestre na forma de vários minerais: calcita (CaCO3 , que constitui também o calcário, o mármore etc.), anidrita (CaSO4 ), gipsita (CaSO4[latex].[/latex]2 H2O, que é o gesso natural), fluorita (CaF2 ) etc. É produzido industrialmente pela eletrólise do CaCl2 , fundido: CaCl2 Ca + Cl2.
OS HALOGÊNIOS (COLUNA 7A) Os mais importantes são o cloro, o bromo e o iodo.
O cloro é o mais abundante e o mais importante dos halogênios. É um gás denso, amarelo-esverdeado, muito tóxico e pouco solúvel na água — em meio aquoso, origina a chamada água de cloro: Cl2 + H2O -> HCl + HClO Na indústria, o cloro é produzido pela eletrólise de soluções aquosas de NaCl: 2NaCl + 2H2O -> 2NaOH + H2 + Cl2 No laboratório, é preparado pela reação: MnO2 + 4 HCl ->MnCl2 + 2 H2O + Cl2

a) Pela leitura, o que se pode concluir sobre a reatividade do potássio?
b) Por que o cálcio existe na casca do ovo e o magnésio não? 
c) O iodo é menos reativo que o cloro. O que se pode concluir sobre a reatividade do bromo?

a) O potássio, assim como o sódio, pertence à família dos metais alcalinos, e, dessa maneira, é também um elemento bastante reativo.

Ele pode reagir com o oxigênio formando seu respectivo óxido básico: 4 K + O2 -> 2 K2O.

Ele também pode reagir com a água, formando seu hidróxido e gás hidrogênio : K + H2O -> KOH + H2

Por fim, ele pode reagir com o gás hidrogênio, formando seu hidreto de caráter básico: 2K + H2 -> 2KH

b) Pois há muito mais cálcio disponível na natureza do que magnésio.

c) Por pertencerem ao mesmo grupo, o Bromo possui reatividade intermediária entre o Iodo e o Cloro.