Mistura gasosa e densidade dos gases.

O carbonato de amônio sólido pode se decompor de acordo com a equação a seguir:

 (NH4)2CO3 (s) -> 2(NH3) (g) + CO2 (g) + H2O (g)

Num frasco de 60L, que estava totalmente evacuado, esse sólido é adicionado e logo a seguir o recipiente é tampado. Aquecendo-se o frasco até 327°C, a reação se inicia e a pressão interna aumenta rapidamente devido à formação dos gases dessa reação.

1. Ao final da reação, a pressão indicada pelo nanômetro é igual a 8 atm. Nessa condição, as pressões parciais, em atm, da amônia, do gás carbônico e da água valem, respectivamente,

a) 4, 2 e 2.
b) 4, 2 e 4.
c) 4, 4 e 2.
d) 2, 1 e 1.
e) 2, 2 e 2.

Resposta: A 

Calculei a quantidade de mols totais e deu 10, mas não estou conseguindo chegar nas pressões parciais. Alguém consegue me explicar? Obrigada.

A pressão parcial é diretamente proporcional a quantidade de mols do gás. Note que se temos um pressão parcial X para CO2, temos uma pressão parcial X para H20 e 2X para NH3.

Soma das pressões parciais = pressão total -> 4x = 8 -> x = 2 atm