Cálculos químicos (II)

por DGL72021 Sáb 18 Set 2021, 15:44

Os agricultores utilizam o calcário(CaCO3) para corrigir a acidez do solo antes do plantio. Qual é a massa de CaCO3 existente em 20t de calcário com 85% de pureza em CaCO3?Dados:MA:Ca=40, C=12, O=16.)

Suponha que um agricultor "jogue" em suas terras a quantidade de calcário do exercício anterior. Uma vez no solo o o CaCO3 reage com íons H+(existentes na terra) conforme a equação: CaCO3 +2H^+=>Ca^2+ + +H2O + CO2 Determine as massas de água e de gás carbônico formadas.(Dados: Mcaco3=100g/mol,MH2O=18g/mol,MCO2=44g/mol.)

O exercício começa no suponha. Só coloquei o exercício anterior por causa dos dados que são pedidos pelo exercício que não consegui resolver, isto é, o exercício que começa no suponha.

Gabarito:3,06.10^6 g de água e 7,48.10^6 g de gás carbônico

por DGL72021 Sáb 18 Set 2021, 18:03

CaCO3+2H^+=>(Ca^+2) + H2O+ CO2
100g 18g 44g

100g-18g
17t-x

x=306.10^6/10²

x=3,6.10^6

100g-44g
17t-x

x=748.10^6/10²

x=7,48.10^6

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