ITA 2000

Aquecendo juntos x kg de óxido de estanho(SnO2) e 0,48 kg de grafite sólidos, em atmosfera inerte, são produzidos 3,6kg de estanho sólido, z m^3 de monóxido de carbono(CO) e w m^3 de dióxido de carbono(CO2) gasosos. Qual das opções a seguir apresentam os valores corretos de x, y  e z?
              x             y            z
a)         1,5            0,22      0,11
a)         3,8            0,11      0,22
a)         4,5            0,15      0,15
a)         4,5            0,45      0,45
a)         9,0            0,45      0,45

E aí Carol, tudo bem?

Primeiro de tudo vamos montar a equação no processo: 

[latex]SnO_{2}\;+\;C\;\rightarrow \;Sn\;+\;+\;CO\;+\;CO_{2}[/latex]

Agora balanceando por tentativa teremos: 

[latex]3SnO_{2}\;+\;4C\;\rightarrow \;3Sn\;+\;+\;2CO\;+\;2CO_{2}[/latex]

A informação mais importante que a questão nos deus é a quantidade em massa de grafite que reagiu, com ela poderemos fazer uma regra de três visando obter x. Observe que normalmente teremos 3 mols de SnO₂ reagindo com 4 mols de grafite, ou seja:

[latex]3.151\;g\;\;\;\rightarrow\;\;\;4.12\;g\\ x\;\;\;\rightarrow\;\;\;480\;g \;\;\;\therefore\;\mathbf{x=4530\;g\simeq 4,5\;kg } [/latex]


Agora para descobrirmos os dois volumes (z e w) devemos relembrar que 1 mol de gás possui sempre 22,4 L, assim podemos aplicar duas simples relações entre a quantidade de SnO₂ e os volumes de CO produzidos: 

[latex]3.151\;g\;\;\;\rightarrow\;\;\;2.22,4\;L\\ 4530\;g\;\;\;\rightarrow\;\;\;z\;\;\;\therefore\;\mathbf{z=458\;L\simeq 0,45\;m^{3} } [/latex]

Agora pro CO₂ será a mesma coisa do anterior, afinal, assim como no monóxido de carbono dois moles são produzidos, então: 

[latex]3.151\;g\;\;\;\rightarrow\;\;\;2.22,4\;L\\ 4530\;g\;\;\;\rightarrow\;\;\;z\;\;\;\therefore\;\mathbf{z=458\;L\simeq 0,45\;m^{3} } [/latex]


Assim a alternativa correta é a quarta alternativa

Espero que tenha entendido