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UFRGS 2016 Equilíbrio de solubilidade

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UFRGS 2016 Equilíbrio de solubilidade Empty UFRGS 2016 Equilíbrio de solubilidade

Mensagem por JulianWendelR Qua 07 Abr 2021, 08:53

(UFRGS-RS–2016) O equilíbrio de solubilidade do cloreto
de prata é expresso pela reação AgCl(s)  Ag+(aq) + Cl–(aq),
cuja constante de equilíbrio tem o valor 1,7 . 10–10.
Sobre esse equilíbrio, é correto afirmar que
A) uma solução em que [Ag+] = [Cl–] = 1,0 . 10–5 mol.L–1
será uma solução supersaturada.
B) a adição de cloreto de prata sólido a uma solução
saturada de AgCl irá aumentar a concentração de
cátions prata.
C) a adição de cloreto de sódio a uma solução saturada
de AgCl irá diminuir a concentração de cátions prata.
D) a adição de nitrato de prata a uma solução
supersaturada de AgCl irá diminuir a quantidade de
AgCl precipitado.
E) a mistura de um dado volume de uma solução em
que [Ag+] = 1,0 . 10–6 mol.L–1, com um volume igual
de uma solução em que [Cl–] = 1,0 . 10–6 mol.L–1,
irá produzir precipitação de AgCl.


c


A minha maior dúvida e na letra a) e na letra e) (porque a e ta errada?)
Quando QKps o que está acontecendo no equilíbrio? Quando a solução vai estar super-saturada, saturada ou insaturada? e quando vai produzir precipitação ou não

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UFRGS 2016 Equilíbrio de solubilidade Empty Re: UFRGS 2016 Equilíbrio de solubilidade

Mensagem por GSvision Qua 07 Abr 2021, 19:38

letra a esta errada pois calculando o Qps temos
Qps = 10-5.10-5=10-10 que é menor que a constante de equilíbrio,portanto solução insaturada.

a letra e o seguinte
são soluções de volumes iguais,vou supor que é 50ml
pela lei da diluição ambas vao adquirir concentração de 5.10-7,calculando o qps é menor portanto ela vai ser insaturada

solução saturada é quando todo soluto está dissolvido,ou seja,o soluto é igual ao coeficiente de solubilidade
solução insaturada é quando adicionamos um soluto e ele se dissolve totalmente,pórem não chegou ao seu limite(saturação) já que posso adicionar mais soluto sem formar precipitado
solução super saturada é uma solução instável que em qualquer momento pode formar preciptado,ocorre quando existe mais soluto do que o permitido pelo coeficiente de solubilidade
haverá preciptação quando houver mais soluto do que o coeficiente,a solução supersaturada não tem,porém é um estado bem delicado e bem exato para não formar,qualquer mudança a solução cristaliza

no equilíbrio qKps=kps
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Mensagem por JulianWendelR Qui 08 Abr 2021, 11:56

@GSvision

posso ilustrar dessa forma? Por exemplo, imagina um bloco de terra colocado em um copo de agua rsrsrs, se Qkps é menor que Kps quer dizer que nesse momento existe mais soluto (bloco de terra) do que ions dissociados, logo a solução está insaturada. Quando QKps=Kps quer dizer que existe um equilibrio entre o soluto e os ions e nesse momento a solução está saturada (maximo que a agua dissolve o bloco de barro). Mas e quando QKps é maior que Kps? o que está acontencendo? E pelo que eu entendi então nao existe um QKps que caracterize o momento supersaturado é isso?

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Mensagem por GSvision Qui 08 Abr 2021, 15:32

se no seu exemplo o Qps é menor que o Kps todo soluto está dissolvido na forma de íons
exemplo da solução insaturada de KCl,vai esta toda dissolvida na forma do cátion K+ e do anion Cl-,quando Qps=Kps existe um equilíbrio entre o solvente e os ions dissolvidos
quando Qps é maior que o Kps temos a formação de precipitado.
Não existe,pois a condição de supersaturação ocorre em condições bem específicas.
Em linhas gerais Qps maior que Kps,temos formação de corpo de fundo
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