Equilíbrio de Solubilidade
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Equilíbrio de Solubilidade
por Hévila Farias Qui 15 Set 2016, 20:19
Uma solução aquosa contém 10^-4 mol/L de íons Pb^2+
Sabendo que o Kps do sulfato de chumbo é 1,6x10^-8, a adição de 2 mols de sulfato de sódio a 10 litros da solução acima resulta em um concentração de Pb^2+ igual a βx10^-9. Calcule β.
Gabarito: β=80
Sabendo que o Kps do sulfato de chumbo é 1,6x10^-8, a adição de 2 mols de sulfato de sódio a 10 litros da solução acima resulta em um concentração de Pb^2+ igual a βx10^-9. Calcule β.
Gabarito: β=80
Hévila Farias- Jedi
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Re: Equilíbrio de Solubilidade
por Claudir Sex 16 Set 2016, 12:07
A adição do sulfato de sódio (Na2SO4) levará à precipitação de PbSO4.
A quantidade de Pb2+ que não precipitará será a máxima permitida pelo KPS:
[SO42-] = 2 mol/10 L = 0,2 mol/L
[Pb2+].[SO42-] = 1,6.10-8
[Pb2+].0,2 = 1,6.10-8 ---> [Pb2+] = 8.10-8 = 80.10-9 mol/L
A quantidade de Pb2+ que não precipitará será a máxima permitida pelo KPS:
[SO42-] = 2 mol/10 L = 0,2 mol/L
[Pb2+].[SO42-] = 1,6.10-8
[Pb2+].0,2 = 1,6.10-8 ---> [Pb2+] = 8.10-8 = 80.10-9 mol/L
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