Equilíbrio de solubilidade

por hugo araujo Ter 04 Out 2016, 10:49

(UNIFESP) Compostos de chumbo podem provocar danos neurológicos gravíssimos em homens e animais. Por essa razão, é necessário um controle rígido sobre os teores de chumbo liberado para o ambiente. Um dos meios de se reduzir a concentração do íon Pb2+ em solução aquosa consiste em precipitá-lo, pela formação de compostos poucos solúveis, antes do descarte final dos efluentes. Suponha que sejam utilizadas soluções de sais de Na+ com os ânions Xn–, listados na tabela a seguir, com concentrações finais de Xn– iguais a 10–2 mol.L–1, como precipitantes.

Equilíbrio de solubilidade 2ed4k6v

Assinale a alternativa que contém o agente precipitante MAIS eficiente na remoção do Pb2+ do efluente.

A) CO₃^2– B) CrO₄^2– C) SO₄^2– D) S^2- E) PO₄^3–

^{Gabarito:
Letra D. Como devo interpretar essa questão, achei que a resposta fosse letra E.}

por **Claudir** Ter 04 Out 2016, 13:50

$\\\\PbS\rightleftharpoons Pb^{2+}+S^{2-}\\\\K_{ps}=[Pb^{2+}][S^{2-}]\to [Pb^{2+}]=\frac{7.10^{-29}}{10^{-2}}=7.10^{-27}\ mol/L\\\\Pb_3(PO_4)_2\rightleftharpoons 3Pb^{2+}+2(PO_4)^{3-}\\\\K'_{ps}=[Pb^{2+}]'^3[(PO_4)^{3-}]^2\to [Pb^{2+}]'=\sqrt[3]{\frac{3.10^{-44}}{(10^{-2})^2}}\approx 6,7.10^{-14}\ mol/L$

Logo, PbS precipitará mais chumbo, deixando sua concentração em solução menor do que ao utilizarmos Pb₃(PO₄)₂.