Equilíbrio de Solubilidade (Kps)
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Equilíbrio de Solubilidade (Kps)
por FelipeDB Sáb 17 Dez 2016, 23:18
Olá, não estou conseguindo resolver essas questões.
1)Antes do uso de chumbo em tintas ser abandonado o cromato de chumbo (PbCrO4) era um pigmento comum em tintas amarelas. É preparado 1L de uma solução misturando 0,50mg de Pb(NO3)2 com 0,020mg de K2CrO4. Nesta solução vai ocorrer a formação de precipitado???
Dado Kps do PbCrO4 = 2x10^-14
2)Ainda sobre o problema anterior encontre a concentração de íons chumbo(II) para começar a precipitar o cromato de chumbo(II).
Resposta:
1)Q = 1,55x10^-13, ocorre ppt, Q>Kps
2) [Pb2+] = 1,94x10^-7 mol/L
1)Antes do uso de chumbo em tintas ser abandonado o cromato de chumbo (PbCrO4) era um pigmento comum em tintas amarelas. É preparado 1L de uma solução misturando 0,50mg de Pb(NO3)2 com 0,020mg de K2CrO4. Nesta solução vai ocorrer a formação de precipitado???
Dado Kps do PbCrO4 = 2x10^-14
2)Ainda sobre o problema anterior encontre a concentração de íons chumbo(II) para começar a precipitar o cromato de chumbo(II).
Resposta:
1)Q = 1,55x10^-13, ocorre ppt, Q>Kps
2) [Pb2+] = 1,94x10^-7 mol/L
FelipeDB- Iniciante
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