Química inorganica, constante de ionização

por luizo Sáb 31 Ago 2019, 16:45

(USP) – O exame dos seguintes dados:
I. [H3CNH3]+ [CN]- + HOH :registered: HCN + [H3CNH3]OH
sal ácido base
II. Constante de ionização ácido …….. K1 = 5 x 10-10
base ………. K2 = 5 x 10-4
Permite concluir que, na dissolução em água, do composto [H3CNH3] CN, se obtém uma solução:
a) básica, porque K1 < K2
b) básica, porque K1 > K2
c) básica, porque K2 < K1
d) básica, porque K2 > K1
e) neutra, porque [ácido] = [base]

Fiquei em dúvida do pq ser a A e não a D, agradeceria se alguém esclarecesse pra mim. Obrigado.

por **Vitor Ahcor** Sáb 31 Ago 2019, 16:58

As alternativas A e D dizem a mesma coisa, qualquer uma poderia ser a resposta.

Só por curiosidade, o pH dessa solução poderia ser calculado da seguinte forma:

[H+]² = kw*ka/kb = 10^-14 * 10^-10 / 10^-4 ---> [H+] = 10^-10

Então, o pH dessa solução será ≈ 10, o que de fato caracteriza um meio básico.

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