Constante de Ionização - Ka

por Engineer Felipe Ter 01 Dez 2015, 08:12

Procurando informações sobre o ácido salicílico, um grupo de estudantes encontrou os seguintes dados:
Constante de Ionização - Ka J17p1x

a) Utilize fórmulas e equações químicas para explicar o significado dos valores de Ka anotados na tabela. (Por que 2 Ka's)
b) Sabendo que a concentração de íons [H]+ em uma solução aquosa de ácido salicílico foi determinada igual a
1 × 10–3 mol/L, calcule o pH dessa solução, a 25 oC.

por **Christian M. Martins** Ter 01 Dez 2015, 10:20

a) O primeiro Ka da tabela é referente a ionização do grupo carboxilato (nota-se isso pois é uma constante alta em relação à segunda); enquanto a segunda é referente a ionização do grupo fenólico.

1° Ka: Ka = [C6H5OCOO^(-)][H^(+)]/[C6H5OCOOH]
2º Ka: Ka = [C6H4OCOOH^(-)][H^(+)]/[C6H5OCOOH]

2) pH = -log[H^(+)] → pH = 3

por Engineer Felipe Ter 01 Dez 2015, 11:00

Olá, Christian! Muito obrigado pela ajuda! Mas se possível me esclareça: Pela tabela nós temos apenas um composto. Eu posso separa-lo para calcular a constante de ionização???

por **Christian M. Martins** Ter 01 Dez 2015, 11:30

Não sei como retirar a "constante de ionização total" do composto a partir das constantes de ionização de suas diferentes funções, Felipe. Deve ser possível, mas não sei como.

por Engineer Felipe Ter 01 Dez 2015, 11:33

Sem problemas, grande Christian! Muito obrigado mesmo, pela ajuda!

por **Christian M. Martins** Ter 01 Dez 2015, 12:45

Se formos pensar, nesse caso o "Ka total" da molécula seria o primeiro Ka apresentado na tabela, já que, relativo a ele, o segundo Ka é baixíssimo, podendo ser desconsiderado (somando ambos ficaria algo do tipo 1,00000001; podendo o último 1 da direita ser desconsiderado para propósitos de aproximação).

Tranquilo. Qualquer coisa estamos aí! Very Happy