Ph/ constante de ionização
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Ph/ constante de ionização
por Tamires Câmara Brito Qui 29 maio 2014, 10:44
Olá, queria uma ajuda nessa questão, por favor!
Pode-se considerar que o pH de uma solução aquosa salina dependerá de como cada íon ali presente vai interagir com a água; alguns íons são capazes de reagir com água gerando H+, outros fazem o oposto, produzem OH-.
Considere uma solução aquosa 0,2 mol/L de brometo de amônio, a 25 ºC. Sabendo-se que a
constante de ionização do hidróxido de amônio é 2,0 .10-5, pode-se afirmar que o pH da solução
é igual a:
a) 4,23
b) 5,00
c) 10,84
d) 9,77
tente e tento, mas não consigo chegar a um resultado!
Pode-se considerar que o pH de uma solução aquosa salina dependerá de como cada íon ali presente vai interagir com a água; alguns íons são capazes de reagir com água gerando H+, outros fazem o oposto, produzem OH-.
Considere uma solução aquosa 0,2 mol/L de brometo de amônio, a 25 ºC. Sabendo-se que a
constante de ionização do hidróxido de amônio é 2,0 .10-5, pode-se afirmar que o pH da solução
é igual a:
a) 4,23
b) 5,00
c) 10,84
d) 9,77
tente e tento, mas não consigo chegar a um resultado!
Tamires Câmara Brito- Iniciante
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