cinética química

por folettinhomed Qui 15 Ago 2019, 00:54

Duas fitas idênticas de magnésio metálico são colocadas, separadamente, em dois recipientes. No primeiro recipiente adicionou-se solução aquosa de HCl e, no segundo, solução aquosa de CH3COOH , ambas de concentração 0,1mol/L.Foram feitas as seguintes afirmações:
I - As reações se completarão ao mesmo tempo nos dois recipientes, uma vez que os ácidos estão presentes na mesma concentração.
II - O magnésio metálico é o agente oxidante nos dois casos.
III - Um dos produtos formados em ambos os casos é o hidrogênio molecular.
IV - As velocidades das reações serão afetadas se as fitas de magnésio forem substituídas por igual quantidade deste metal finamente dividido.
São verdadeiras as afirmações:

a) I e II, apenas.
b) II e III, apenas.
c) I e III, apenas.
d) III e IV, apenas.
e) II, III e IV, apenas.

Poderiam me explicar essa questão? Marquei a E.

por Dextrógiro Sex 16 Ago 2019, 18:00

Boa noite, folettinhomed.

O primeiro item é incorreto em função da diferença da força dos ácidos, que tem implicações em seu processo de ionização e das forças de ligações, invalidando a ideia de mesmo tempo de reação independentemente da concentração ser igual ou não.

O segundo item está incorreto. A reação entre HCl(aq) e Mg(s), que representa o magnésio metálico, é a seguinte: 2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g). Calculando o nox de cada um dentro da substância, teremos: H +1 e Cl -1, Mg 0 (substância simples), Mg +2, Cl -1 e H2 0 (substância simples).

Para verificar se o magnésio metálico é agente oxidante ou não, basta olhar sua variação de nox. Pelas contas, a variação do magnésio metálico é de 0 (nos reagentes) para +2 (nos produtos), ou seja, ele sofre oxidação, sendo um agente redutor.
Por consequência, os itens III e IV tornam-se os únicos corretos na ordem, tendo a letra d) como a resposta.

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