Cinética Química

Um determinado defensivo agrícola, quando exposto ao meio ambiente, decompõe-se através de uma reação química. Considerando que a velocidade de decomposição medida em laboratório apresentou os resultados a seguir: 



Analise as afirmativas a seguir:
( ) A decomposição deste defensivo segue uma
cinética de segunda ordem.
( ) O tempo para que a concentração do defensivo
se reduza a valores desprezíveis independe da sua
concentração inicial.
( ) A constante de decomposição do defensivo é de
0,02mês^-1.
( ) O tempo de meia vida do defensivo é de
[0,02/ln(2)] mês.
( ) A velocidade inicial de decomposição do
defensivo é de 0,006g/L/mês para uma concentração
inicial de 0,3g/L.

Resposta: F - V - V - F -V 

Minha dúvida é a seguinte: Por qual motivo a segunda afirmação é verdadeira?

A questão não é perfeitamente formulada:

Não se sabe o que é considerado "valor desprezível". 

A equação de decomposição pode ser vista:

1) Na forma exponencial:

m = m0 e^(-k.t)

a) SE souber o gráfico de uma exponencial com expoente < 0:



Tem-se uma assíntota horizontal para t → +∞

Ou seja, se m0 ≠ 0 (óbvio?) independentemente do valor de m0, m nunca se anulará.

2) SE não se lembrar do gráfico:

ln(m) = ln(m0) - k.t

t = (ln(m0) - ln(m)) / k

k =  ln(m/mo) / t

Como k é uma constante, quando o tempo tende a infinito, a razão m0/m também tende, na mesma velocidade, para a razão geral permanecer constante, independente do valor de m0.

2 ) Ou como uma PG de razão 1/50 = 0,02 = 2%, onde o termos são a0, a1, a2,.. , at

at = a0.k^t

O raciocínio é o mesmo entre as funções exponencial e a a potência.

É o "Paradoxo" de Zenon...