Cinética química!
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Cinética química!
por Jorge Mendes 18/11/2015, 2:58 pm
NO2(g) + CO(g) ------>NO(g) + CO2(g)
A determinação experimental da velocidade da reação
química representada mostra que essa velocidade
depende apenas do quadrado da concentração de NO2(g).
A análise desse resultado permite corretamente concluir:
01) O CO(g) é o intermediário da reação química.
02) A reação química é iniciada a partir da colisão entre
duas moléculas de NO2(g).
03) A velocidade da reação dobra se a concentração de
NO(g) for duplicada.
04) O NO(g) atua como catalisador da reação química.
05) A concentração de CO2(g) interfere na velocidade de
conversão de NO2(g) em NO(g).
A determinação experimental da velocidade da reação
química representada mostra que essa velocidade
depende apenas do quadrado da concentração de NO2(g).
A análise desse resultado permite corretamente concluir:
01) O CO(g) é o intermediário da reação química.
02) A reação química é iniciada a partir da colisão entre
duas moléculas de NO2(g).
03) A velocidade da reação dobra se a concentração de
NO(g) for duplicada.
04) O NO(g) atua como catalisador da reação química.
05) A concentração de CO2(g) interfere na velocidade de
conversão de NO2(g) em NO(g).
- Gabarito/Dúvida:
- Gab 02)
Por que se inicia com a colisão duas moléculas de No2 e não com a colisão de uma de NO2 e uma de CO?
Jorge Mendes- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 196
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Re: Cinética química!
por Matheus José 18/11/2015, 6:55 pm
Então, acredito que seja porque primeiramente o NO2 deve liberar o O para o CO recebe-lo.
Matheus José- Mestre Jedi
- Mensagens : 630
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