Anidritos / íon fórmula

Olá,estou com certa dúvida em relaçao ao número de elementos no anidrito.Ex:
H3BO3 ---> H20 + BxOy , eu vi que para determinarr a quantia de cada átomo,deve-se fazer o cruzamemto do número de nox(ex : Na+1 O-2   --> Na2O ), porém esse método não seria somente para ligações iônicas?Então pq posso fazer tal coisa nos oxidoácidos?

Rovans, 

Não sei se eu entendi muito bem a sua pergunta, mas a quantidade de átomos de cada elemento nos óxidos ácidos depende de qual ácido resultou aquele óxido.

Por exemplo:
Se o ácido súlfurico (H2SO4) for desidratado, ira formar o SO3. Entretanto, se a desidratação for do ácido sulforoso (H2SO3), o anidrido (óxido ácido) quer será formado será o SO2.

De fato o cruzamento de nox só pode ser feito em compostos iônicos, como é o caso dos óxidos básicos (Ex: K2O, CaO)

No exemplo que você trouxe, H3BO3, para ser formado um anidrido, ou seja, um óxido ácido, a desidratação acontecerá a partir de 2 moléculas, visto que o ácido bórico tem um número ímpar de hidrogênios:

2 H3BO3 -> 3H2O + B2O3

Estou perguntando pq , vamos supor:
 H2SO4 -> H20 + SxOy  (fazendo a regrinha  de inversão  S2O6 ( SO3) 
(nox S =6)        (nox do S: 6 Nox do O : -2 )
[fazendo msm coisa com os outros]
 H2CO3 -> H20 + CxOy ( C2O4 (CO2) )
H3BO3 -> H20 + BxOy ( B2O3)
Sempre da certinho a regra de inversão.Vi também numa videoaula dum " Marcelão da Química" q invertendo os nox seria a forma de descobrir quantos átomos seria necessário  de cada elemento na formação do oxiácido.Acho q agr ficou mais claro a dúvida...ñ estou entendo se essa regrinha de inversão serve para lig iônicas e lig covalentes , apesar desta ser "tecnicamente" errada.

"...para ser formado um anidrido, ou seja, um óxido ácido, a desidratação acontecerá a partir de 2 moléculas, visto que o ácido bórico tem um número ímpar de hidrogênios" 

Essa relação de número impar/par de hidrogênio está relacionado com oq? 

Acredito que entendi a sua dúvida.

Pode até ser que você tenha encontrado um macete prático para resolver algumas questões sobre esse assunto, porém, se você for resolver uma prova aberta ou alguma outra questão que cobre conceitos teóricos de Nox, irá se atrapalhar e poderá perder alguma alternativa. Vale a pena compreender o processo verdadeiro mesmo que o macete funcione em alguns casos.


Vamos entender por que:

Quando falamos da molécula de ácido sulfúrico (H2SO4), por se tratar de um ácido oxigenado, sabemos que o Nox do hidrogênio é +1, do oxigênio -2 e do enxofre, utilizando o conceito de molécula eletricamente neutra, descobrimos que é de +6. Entretanto, o Nox do elemento enxofre não será sempre +6, pois é variável. Por exemplo, no sulfeto de hidrogênio (H2S) o Nox do enxofre é -2.

O que deve ser entendido é que a "regra de inversão", dos compostos iônicos, surge porque há transferência definitiva de elétrons de alguns átomos para outros. Por exemplo: o átomo sódio tem a tendência de perder um elétron, tornando-se o cátion Na+, já o átomo de cloro tende a receber um elétron, tornando-se o ânion Cl- e, por atração eletrostática, formam um retículo cristalino eletricamente neutro, na forma sólida. Ou seja, na ligação iônica, o Nox é a carga do íon. Chamamos de Nox real.

Já no caso da ligação covalente, não há transferência definitiva de elétrons, mas sim uma tendência de alguns elementos aproximarem mais os os elétrons para em torno de si, variando conforme a eletronegatividade de cada um, por isso falamos em compartilhamento. Então, o Nox na ligação covalente é a suposta carga que o átomo teria, caso houvesse uma ruptura na ligação, considerando as diferenças de eletronegatividade. Chamamos de Nox imaginário.


Por fim, a relação de número impar e par é apenas uma questão estequiométrica para a desidratação de um oxiácido, obtendo um óxido (composto binário). Como H3BO3 tem um valor ímpar de hidrogênios, não tem como remover um número inteiro de moléculas de água, se tivermos 2 H3BO3 é possível remover 3 moléculas de água, formando o óxido B2O3.

Se ficar com alguma outra dúvida pergunte.

Acho q essa relação de trocar os íons funciona pra tudo...(meu concurso ñ é discursivo ,ent uma cartiagem ou outra acho q n faz mal )...
Mas enfim, " ...se tivermos 2 H3BO3 é possível remover 3 moléculas de água, formando o óxido B2O3." Agora entendi! Muito obrigado! (normalmente na química do ensino médio tem mt coisa q é jogado de qualquer forma, então n ficaria surpreso caso fosse uma explicação "mágica".)Agradeço,novamente,pela explição!