Estequiometria.

por IsmaelOliveira Ter 11 Jun 2019, 13:47

(IME-1998)A magnetita é um minério formado em sua maior parte por óxido misto de ferro Fe_{3}O_{4}. Ao fazer o tratamento de 100,0 g de uma amostra do minério, com ácido sulfúrico, obtém-se 29,5g de água. Determine:

a) quais as equações químicas balanceadas que representam o tratamento;
b) qual a pureza do minério;
c) quantos gramas de ácido sulfúrico reagiram com o óxido misto.

Dados: Massas atômicas:
H = 1 u.m.a.
O = 16 u.m.a.
S = 32 u.m.a.
Fe = 56 u.m.a.

Não possuo gabarito!:

por folettinhomed Ter 11 Jun 2019, 15:05

Olá! Poste o gabarito depois, por favor.

a) 2 Fe3O4 + 8 H2SO4 ----> 5 FeSO4 + Fe(SO4)3 + 8 H2O

b) 464g ---------------------------------------------------144g
100g ---------------------------------------------------y
y= 31,03 g de H2O (seriam produzidas caso a pureza fosse de 100%)

31,03g de H2O ------------------ 100%
29,5g de H2O ---------------------x
x= 95,06% de pureza do

c) 464g de magnetita ------- 784g de ácido sulfúrico
100g de magnetita --------z
z= 168,96g de H2SO4.

Espero ter ajudado. Não esqueça de postar o gabarito.