Estequiometria

6) Juntam-se 7,5 g de NaCl e 17 g de AgNO3, ambos em solução aquosa. (Dados N = 14 g/mol; O = 16 g/mol; Na = 23 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; Ag = 108 g/mol). Pede-se: 
a) A equação química do processo. 
b) O reagente em excesso. 
c) A massa do reagente em excesso. 
d) A massa do precipitado formado.

Fala, Lopes.
A reação que ocorre é uma dupla troca (dá para perceber que a reação realmente ocorre pela precipitação do AgCl, lembre-se que ele é insolúvel em água)

a) [latex]NaCl + AgNO_3 -> AgCl + NaNO_3[/latex]

b) Pela proporção molar, dada a massa molar dos reagentes, NaCl = 58,5 g/mol e AgNO3 = 170g/mol, temos que para uma massa de 7,5g de NaCl:
7,5g AgNO3 ----- x g NaCl
58,5 AgNO3 ----- 170g NaCl 
x = 21,8 g
Como não temos 21,8 g de NaNO3, o reagente em excesso é o NaCl.

c) A massa do reagente em excesso antes da reação é de 7,5g. Depois da reação, temos que para o consumo de 17g de AgNO3:
17g AgNO3 ------ y g NaCl
170 AgNO3 ---- 58,5g NaCl
y = 5,85
Portanto, depois da reação sobra 1,65g de NaCl.

d) Como a massa molar do AgCl é de 143,5g.
1 mol AgCl ---- 1 mol AgNO3
143,5g AgCl ----------- 170g AgNO3
z --------------------- 17g AgNO3
z = 14,35 g de AgCl.