estequiometria
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estequiometria
por methoB Sex 10 Fev 2012, 21:30
Nitreto de silício, Si3N4, um abrasivo cerâmico quase tão duro quanto o diamante, é obtido pela combinação direta de silício e nitrogênio a altas temperaturas:
Si + N2 → Si3N4
Quanto silício deve reagir com excesso de nitrogênio para preparar 125 g de nitreto de silício, se o rendimento da reação é de 90%?
estou achando 83,36333333
Adotando a massa molar do silício = 28,1 e a do nitrogênio 14
a resposta é 83,44g
Não tenho certeza do que eu fiz , agradeço umas resposta
Si + N2 → Si3N4
Quanto silício deve reagir com excesso de nitrogênio para preparar 125 g de nitreto de silício, se o rendimento da reação é de 90%?
estou achando 83,36333333
Adotando a massa molar do silício = 28,1 e a do nitrogênio 14
a resposta é 83,44g
Não tenho certeza do que eu fiz , agradeço umas resposta
methoB- Jedi
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Re: estequiometria
por velloso Sex 10 Fev 2012, 23:45
3Si + 2N2 → Si3N4
28.3-------- 140
m ----------125
mas antes,
125 - 90%
x ----100%
x = 138,8
então na verdade
Si + N2 → Si3N4
84---------140
m --------139
m = 83,4
Existem uns arredondamentos aí, mas creio que o raciocínio da questão seja este.
28.3-------- 140
m ----------125
mas antes,
125 - 90%
x ----100%
x = 138,8
então na verdade
Si + N2 → Si3N4
84---------140
m --------139
m = 83,4
Existem uns arredondamentos aí, mas creio que o raciocínio da questão seja este.
velloso- Estrela Dourada
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