Diluição 3

100 mL de solução aquosa 0,6 mol.L-1 de sulfato de sódio (Na2SO4) são diluídos com 400 mL de água. Calcule a concentração mol.L-1 dos íons Na+1 e SO^-2<sub>4.


Estou sem gabarito, mas cheguei em 0,24 mol.L-¹ para o Na+1 e 0,12 mol.L-¹ para o</sub> SO^-2_{4, estou correto?}

Fala meu amigo, beleza? Vou tentar!

Da dissociação temos que:

Na2SO4 ---> 2 Na +     +   SO4 -

Proporção: 2 ions de Na+ e 1 íon de So4-

Das soluções temos que:

Concentração inicial: 0,6 ml/l
volume inicial: 100ml ou 0,1 litro

Concentração final: Cf
Volume final: 100 + 400 ( ATENÇÃO AQUI, POIS É A SOMA DOS VOLUMES! )

Pela expressão, temos que:

CI X VI = CFVF

0,6 x 0,1 = 0,5. Vf

Vf = 0,12 mol/L

como fizemos a dissociação iónica, sabemos as proporções, né?

2 Sódios para 1 sulfato

[Na+] = 2 x 0,12 = 0,24mol/l
[SO4-] = 0,12 mol/l

Achei a mesma coisa que você! Acho que acertamos, hein! Abraço!