Diluição

50 mL de uma amostra contendo ácido acético (CH3COOH) foram diluídos com água e o volume completado para 250mL. Uma alíquota de 25mL dessa solução consumiu 25 mL de uma solução 0,1moℓ/L de NaOH para neutralizar o ácido. O teor de ácido acético da amostra é:
 a) 3,0 %
 b) 0,2 %
 c) 1,0 %
 d) 5,0 %
 e) 10,0 % 

alguém pode me explicar passo a passo?

Oi Ana,

Primeiro vamos analisar a reação de neutralização do ácido acético com a soda cáustica:



Percebemos que a proporção estequiométrica é de 1:1 entre o CH3COOH e o NaOH, correto?

Além disso, pelos dados fornecidos no enunciado, podemos descobrir quantos mols de NaOH reagiram e, consequentemente, quantos mols de CH3COOH reagiram:




Pela proporção, sabemos que temos a mesma quantidade de CH3COOH.

Assim, podemos descobrir a quantidade de mols de CH3COOH na solução diluída:

25   ml -------------- 2,5.10^ (-3) mol
250 ml --------------       x 

x = 2,5.10^ (-2) mol de CH3COOH

Agora, concorda que, essa quantidade de mol de CH3COOH é a mesma na amostra inicial? Uma vez que apenas adicionamos água e a diluimos? 

Sabendo disso podemos calcular a concentração molar da amostra inicial:



Calculamos agora, a massa molar do ácido acético CH3COOH: 

(2*12) + (4*1) + (2*16) = 24 + 4 + 32 = 60 g/mol

Logo a concentração em gramas por litro de CH3COOH na amostra é de:



Finalmente, o teor é a porcentagem %m/V:

Se temos 30 gramas em 1000 ml, então temos 3 gramas em 100 ml, ou seja 3% m/V

Qualquer dúvida, não hesite em perguntar :bounce:

muito obrigada 
eu entendi sua resolução, eu estava muito em dúvida nessa questão porque achei que a porcentagem deveria ser em cima dos 25 ml da amostra, poderia explicar isso?
no caso achei que os 25 ml seria os 100% kk

O teor foi calculado nos 50 ml da amostra, porque no enunciado ele perguntou o teor de ácido na amostra e não na aliquota (25 ml)