Diluição
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Diluição
por Sunriseee Seg 26 Mar 2018, 14:20
50 mL de uma amostra contendo ácido acético foram diluídos com água e o volume completado para 250mL. Uma alíquota de 25 mL dessa solução consumiu 25mL de uma solução 0,1 mol/L de NaOH para neutralizar o ácido. O teor de ácido acético da amostra é?
Primeiro, descobri que a concentração da alíquota é de 0,1 mol/L de ác. acético, pois necessitou de 25mL de uma solução de 0,1 mol/L de NaOH para neutralizar, mas travei aí. Depois, olhando uma resolução, consideraram que 0,1 mol/L também era a concentração de 250mL. Não entendi...
Obrigada.
Primeiro, descobri que a concentração da alíquota é de 0,1 mol/L de ác. acético, pois necessitou de 25mL de uma solução de 0,1 mol/L de NaOH para neutralizar, mas travei aí. Depois, olhando uma resolução, consideraram que 0,1 mol/L também era a concentração de 250mL. Não entendi...
Obrigada.
Sunriseee- Jedi
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Re: Diluição
por Claudir Sáb 31 Mar 2018, 18:02
Sabemos que a concentração da alíquota, que é a mesma da solução diluída, é de 0,1 mol/L, visto que a reação de neutralização com NaOH é de 1:1.
Sabemos o volume da solução diluída e sua concentração, então podemos achar o número de mol de ácido acético (HAc), que é o mesmo contido na amostra inicial:
n = C.V ---> n(HAc) = (0,1mol/L).(250 mL) = 25 mmol
Agora basta acharmos a concentração da amostra inicial:
C = n/V ---> C(HAc) = (25 mmol)/(50 mL) = 0,5 mol/L
Sabemos o volume da solução diluída e sua concentração, então podemos achar o número de mol de ácido acético (HAc), que é o mesmo contido na amostra inicial:
n = C.V ---> n(HAc) = (0,1mol/L).(250 mL) = 25 mmol
Agora basta acharmos a concentração da amostra inicial:
C = n/V ---> C(HAc) = (25 mmol)/(50 mL) = 0,5 mol/L
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Re: Diluição
por Sunriseee Qua 11 Abr 2018, 08:39
Obrigada, Pré-Iteano!
A reação de neutralização ser 1:1 é devido 25mL da solução consumir 25mL de NaOH?
A reação de neutralização ser 1:1 é devido 25mL da solução consumir 25mL de NaOH?
Sunriseee- Jedi
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