Entropia - Termodinâmica

A 25 graus celsius e 1 atm, a entropia da água líquida é 69,950 J/mol.K. Calcule a entropia do vapor de água a 200 graus celsius e 0,5 atm. Os dados são: Cp(molar)(l)/(J/molK) = 75,291, Cp(molar)(g)/(J/mol.K) = 33,577 e DHvap = 40,6563 kJ/mol no ponto de ebulição, 100 graus celsius. O vapor de água pode ser assumido como sendo um gás ideal

GAB: 209 J/mol.K

água (25°C e 1atm) ---ΔS₁---> água (100°C e 1atm) ---ΔS₂---> vapor (100°C e 1atm) ---ΔS₃---> vapor (200°C e 1atm) ---ΔS₄---> vapor (200°C e 0,5atm)

ΔS_T = ΔS₁ + ΔS₂ + ΔS₃ + ΔS₄

Variação de entropia com variação de temperatura:
ΔS = c_v.ln(T/T₀)

Entropia de vaporização:
ΔS = ΔH_vap/T_Eb

Variação de entropia com variação de pressão:
ΔS = nR. ln(p/p₀)

ΔS₁ = 75,291.ln(373/298) ~= 16,902 J/K.mol

ΔS₂ = 40656,3/373 ~= 108,998 J/K.mol (cuidado com o kJ do enunciado)

ΔS₃ = 33,577.ln(473/373) ~= 7,975 J/K.mol

ΔS₄ = -1.8,314.ln(0,5/1) ~= 5,763 J/K.mol

ΔS_T = (16,902 + 108,998 + 7,975 + 5,763) J/K.mol
ΔS_T = 139,638 J/K.mol

ΔS_T = S_493K - S_298K
S_493K = S_298K + ΔS_T
S_493K = (139,638 + 69,950) J/K.mol
S_493K = 209,588 J/K.mol

Acho que é isso ai