PH de solução final

por medeuvou Ter 20 Jun 2017, 14:21

Jorge, um aluno do curso de Ciências Biológicas de uma renomada universidade, foi selecionado para participar de um projeto de iniciação científica. Sua primeira tarefa foi obter 1 L de solução de ácido clorídrico, HCl, de concentração igual à desse ácido no suco gástrico (pH do suco gástrico = 2). Entretanto, no laboratório, o HCl estava disponível apenas em uma solução de pH igual a zero. Jorge mediu com o auxílio de uma pipeta graduada um volume exato da solução disponível, transferiu para um balão volumétrico e completou o volume para produzir 1 L da solução desejada.

Considerando que o único componente responsável pelo pH do suco gástrico seja o ácido clorídrico e que Jorge executou a tarefa com correção, o volume da solução de pH igual a zero usado por Jorge é igual a

gabarito: 10 ml

por igorrudolf Ter 20 Jun 2017, 21:23

Oi,

Vamos descobrir a concentração molar da solução desejada (pH = 2):

$pH=-\log\big[H^{+}\big]\rightarrow 2=-\log\big[H^{+}\big]\\\\\rightarrow \big[H^{+}\big]=1.10^{-2}\: mol.L^{-1}$

Disso concluimos que em 1L de solução, devemos ter 0,01 mol de HCl

Vamos agora calcular a concentração molar de HCl na solução disponível:

$pH=-\log\big[H^{+}\big]\rightarrow 0=-\log\big[H^{+}\big]\\\\\rightarrow \big[H^{+}\big]=1\: mol.L^{-1}$

Como vamos transferir certo volume da solução disponível e depois completar o volume para produzir 1L da solução desejada, esse volume que vamos trasferir deve conter, necessariamente, 0,01 mol de HCl. Dessa forma, basta calcular o volume da solução disponível que contém 0,01 mol de HCl:

♏ = n / v → 1 = 0,01 / V → V = 0,01 L
V = 10 ml

por medeuvou Qua 21 Jun 2017, 09:21

Muito obrigada, ajudou bastante! =)

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